第1章 原子结构 元素周期律 单元测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是 W X Y Z A．Y的原子半径一定最大 B．X的气态氢化物最稳定 C．Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物 D．Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强 2．化学与社会、生活密切相关。对下列现象、事实、及对应解释均正确的是 选项 现象或事实 解   释 A 饱和FeCl3溶液可用于废弃铜质印刷线路板中金属铜的回收 水溶液中浓度相同的情况下Cu2+的氧化性大于Fe3+ B 氯气通入冷的消石灰溶液制得的漂白粉在空气中久置会变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 实验室Na着火不能使用水而需要使用泡沫灭火剂灭火 钠可与水剧烈反应生成H2，但不可与CO2反应 D 坩埚材质有多种，但实验室熔融烧碱时不使用陶瓷坩埚而选择铁坩埚 陶瓷坩埚中含有SiO2，可与熔融状态下的烧碱反应 A．A B．B C．C D．D 3．分子筛多为结晶硅铝酸盐，其化学组成可表示为：M2/nO·Al2O3·xSiO2·yH2O(M代表金属离子)。x可称SiO2/Al2O3的摩尔比，俗称硅铝比。下列推测不正确的是 A．沸石化学组成为NaAlSiO4·mH2O，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称分子筛 B．若n=1时，分子筛中含有的金属离子可能是Na+、K+、Ca2+等，M的原子数等于Al原子数 C．x值越大，分子筛的耐酸性和耐热性越强，耐碱性越低；硅铝比不同，分子筛的结构和有关的性质也不同 D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等 4．类推的思维方式在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此，类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否。以下类推的结论正确的是（　　　） A．Na、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Al也是 B．CO2是直线型非极性分子，故CS2、SiO2也是 C．实验室用浓硫酸与食盐共热得到HCl气体，故用浓磷酸也可以 D．由2Fe+3Cl2 → 2FeCl3可推出2Fe+3I2 → 2FeI3成立 5．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是（    ） X Y Z Q A．原子半径（r）：r（Y）＞r（Z）＞r（X） B．分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸 C．推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应 D．Z的简单阴离子失电子能力比Y的强 6．科学家为人类社会的进步做出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是 A．屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D．汤姆生发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念 7．下列说法正确的是(　　) A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗下面的玻璃旋塞进行的 B．提纯含少量KCl的KNO3可以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法从混合溶液中获得硝酸钾晶体 C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作 D．稀释浓H2SO4，如图3操作 8．下列说法不正确的是(   　) A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 B．进行该图操作后，实验现象为：液体分层，下层呈紫红色 C．利用该装置可以分离CCl4和水 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大 9．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（    ） A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 B．原子半径：Z＞X＞Y C．Z的最高价含氧酸是强酸 D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Z的氢化物 10．防疫所用普通体温计中装有金属汞，汞的一种同位素为。下列关于的说法错误的是 A．质子数为80 B．核外电子数为80 C．质量数为200 D．由此可确定汞元素的相对原子质量为200 11．根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把、、三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是(　　) A． B． C． D． 12．不能正确表示下列变化的反应方程式是 A．检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓ B．Na2O2在空气中放置后变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑ C．刻蚀电路板时溶液逐渐变为蓝绿色：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ D．硅酸钠溶液