第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．阴离子和二脲基分子能通过一种相互作用形成超分子阴离子配合物，如图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是 A．基态磷原子中电子有15种空间运动状态 B．二脲基分子的分子式为 C．二脲基分子中的H和的O形成氢键 D．基态N原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 2．莫那比拉韦(X)，又称为EIDD-2801/MK4482，是核苷类似物β-d-N4-羟基胞苷(Y)的异丙酯前药，可抑制多种RNA病毒的复制。下列说法中错误的是 A．Y可与水分子形成氢键 B．X分子中含有5个手性碳原子 C．X与Y所含元素中，电负性最大的是氧元素 D．X中C原子有、两种杂化方式 3．下列事实的解释不正确的是 事实 微观解释 A 碳原子2p能级有2个未成对电子，甲烷分子式为CH4而非CH2，且为正四面体结构 甲烷分子中碳原子的2s和2p轨道进行了sp3杂化，形成了4个能量相等的杂化轨道 B H3O+中H－O－H键角比H2O中的大 H3O+和H2O中心原子的孤电子对数分别是1和2，孤电子对之间的斥力＜孤电子对与成键电子对之间的斥力＜成键电子对之间的斥力 C 冬季河流中，冰浮于水面 水结成冰时，每个水分子通过氢键与周围4个紧邻的水分子相互作用，使冰晶体中水分子之间留有相当大的空隙，从而体积变大，密度变小 D 单质I2易溶于CCl4中，在水中的溶解度较小 I2和CCl4属于非极性分子，H2O属于极性分子 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法正确的是 A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B．平面三角形分子一定是非极性分子 C．中心原子采取杂化的型分子，一定是非极性分子 D．同种元素形成的单质分子一定非极性分子 5．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是 A．CO2和SO2 B．CH4和NO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI 6．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0．01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是 A．非金属性Y>R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性 B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1 C．原子半径由大到小排列的是：Z>R>W>Y D．Y、W两种元素形成的酸根离子没有一种是正四面体结构。 7．sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型为 A．平面四边形 B．正四面体形 C．四角锥形 D．平面三角形 8．瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对于新冠状病毒拥有较好的抑制作用，对人体的毒副作用也不大，但并不是药到病除的药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．分子中的化学键全部是极性键 C．瑞德西韦中的N—H键的键能小于O—H键的键能 D．该分子中的C、N都采用和杂化 9．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是 A．Z与M可形成化合物MZ4 B．简单离子半径：Y>Z C．Z的非金属性比Y强，所以Z的氢化物沸点比Y高 D．MY2与MZ4的化学键类型相同 10．硫和氮是两种常见的“明星元素”，其化合物是现代无机化学研究的最为活跃的领域之一。如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构，下列说法错误的是 A．N的电负性比S的电负性强 B．该物质的熔沸点较低 C．该物质的分子中含非极性键 D．该物质的分子式为SN 11．下列说法正确的是 A．是一种稳定的化合物，这是由于分子之间形成氢键所致 B．稀有气体原子最外层电子已达到饱和，不能与其它元素形成化合物 C．是由离子构成的，其溶于水形成溶液的过程中既有离子键、共价键的断裂又有离子键、共价键的形成 D．是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，所有原子的最外层都符合同周期的稀有气体原子的最外层电子结构 12．下列说法不正确的是 A．不是所有的共价键(键)都具有方向性 B．键的键能比键与键的键能和大，所以键不易发生加成反应 C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，分子的极性大于分子的极性 D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、11种电子运动状态 13．下列说法错误的是 A．两个原子之间如含有π键，则一定含有1个σ键 B．中含有非极性键，但属于极性分子 C．、、、的沸点逐渐升高 D．气体单质分子中不一定有σ键和π键 14．下列描述中正确的是 A．π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的 B．的立体构型为平面三角形 C．、CO、的中心原子