第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．液晶是液体和晶体的混合物 B．混合型晶体是由多种类型晶体互相混合而成的晶体 C．石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子 D．大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，呈液态，难挥发 2．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素形成的一种化合物结构如图所示，基态M原子核外成对电子与单电子数目之比为。下列说法错误的是 A．电负性： B．第三电离能： C．与反应有配位键生成 D．、两种离子的空间构型相同 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32g环状S8分子(如图)中所含价层电子对数为4NA B．1 mol Fe(CO)5中配位键的个数为5NA C．18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA D．10g46%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的H2分子数为0.05NA 4．下列说法不正确的是 A．加热使碘升华是因为吸收的热量克服了分子间作用力 B．二氧化硅和干冰中所含的化学键类型相同 C．，说明H－O键的键能为22kJ/mol D．冰醋酸溶于水的过程中既破坏了分子间作用力，又破坏了部分化学键 5．下列说法正确的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高 B．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键 C．CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 D．金刚石、石英和C60均为空间网状结构的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 6．某小组设计下列实验验证Ag+和Fe2+的反应为可逆反应。 实验1：将0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验2：取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，灰黑色固体溶解，产生红棕色气体。 实验3：向少量Ag粉中加入0.0100mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。 下列说法正确的是 A．实验1中发生反应的离子方程式为Ag2SO4+2Fe2+=2Fe3++2Ag↓+SO B．实验2可证明实验1中灰黑色沉淀为Ag，产生气体为NO C．实验3中Fe2(SO4)3溶液不可以用Fe(NO3)3溶液代替 D．银的晶胞结构如图，Ag的配位数为8 7．利用超分子可分离C60和C70.将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C6o的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是 A．C60中C采取sp2杂化 B．1mol C60中含有90NA个σ键 C．杯酚与C60形成氢键 D．C70熔点低于金则石 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NA B．60g SiO2中含有共价键数为 2NA C．28g N2中含有π键总数为 2NA D．密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA 9．干冰晶胞结构如图所示，即8个CO2分子占据立方体的顶点，且在6个面的中心又各有1个CO2分子。在每个CO2分子周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2分子有 A．4个 B．8个 C．12个 D．6个 10．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸 F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性大 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法中错误的是 A．乳酸[]分子中存在2个手性碳原子 B．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 12．晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图所示。下列叙述错误的是 A．基态K原子的核外电子排布式为： B．碘酸钾中含有离子键和共价键 C．与O原子紧邻的I原子有2个 D．晶体中K原子与O原子间的最短距离约为0.631nm 13．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。下列有关冰晶胞的说法合理的是 A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合 B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大 C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键 D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似 14．被誉为第三代半导体材料的氮化镓硬度大、熔点高，