第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．氯化银固体难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，对该平衡的说法中错误的是 A．向该平衡中加入固体，平衡向左移动，溶解度减小 B．向该平衡中加入固体，平衡不移动 C．向该平衡中加水，平衡向右移动，溶解度增大 D．向该平衡中加入固体，平衡向右移动，转化为 2．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项 离子方程式 评价 A Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2++ CO32−= CaCO3↓ 正确：碳酸钙溶解度更小 B 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体： Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 错误：H2S的酸性比H2SO4弱 C Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O 错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2 D 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+ClO- +H2O = HClO+HSO3- 正确：H2SO3的酸性比HClO强 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关实验室制取、收集并制备的实验原理和装置正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收 D．用装置丁蒸干溶液获得 4．短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同周期，Q原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子的最外层电子数等于其电子层数，X和Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列叙述正确的是 A．简单离子的半径： B．最简单氢化物的稳定性： C．单质的熔点： D．能抑制水的电离 5．室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．Fe3+、Al3+、Na+、SO B．HCO、Cl-、SO、K+ C．I-、NO、K+、NH D．SiO、SO、Na+、Cl- 6．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是： A．X是稀盐酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．无法确定X、Y、Z 7．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、 HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A．常温下，Ka(HB)＞Ka(HC) B．HC的电离度：a点＜b点 C．当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小 D．当lg=6时， HA溶液的pH为8 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有共价键的数目为 B．的醋酸溶液中，、微粒总数为。 C．标准状况下，的分子数为 D．和的混合物中含有的氧原子数为 9．下列应用与沉淀溶解平衡无关的是 A．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂，除去、等 B．如果要除去某溶液中的，最好选择钡盐 C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D．医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂 10．下列说法正确的是 A．常温下，pH=13的溶液中，由水电离出的为 B．常温下，的盐酸 C．常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12 D．常温下，将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 11．下列过程或现象与盐类的水解无关的是 A．加热氯化铁溶液的颜色变深 B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/L D．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 12．某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.1000mol/L和0.0100mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是 A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．对装标准液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数，会使测定结果偏低 C．用0.1000mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下 13．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．溶液的导电能力 C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量 14．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 H2O CO2 NaCl NaOH 强电解质 盐酸 Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水 A．A B．B C．C D．D 15．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列叙述正确的是 A．25℃时，向饱和A