2024届高三新高考化学大一轮专题复习强化训练：反应热及计算

学科网(ZXXK.COM) 全国最大的教学资源门户网站！ 2024届新高考化学大一轮专题复习强化训练 反应热及计算 一、选择题（共15题） 1、向足量稀H2SO4中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液时，放出的热量为5.12kJ，如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1稀盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( ) A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92kJ·mol－1 B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72kJ·mol－1 C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73kJ·mol－1 D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18kJ·mol－1 2、反应物（S）转化为产物（ 或 ）的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是( ) A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 平衡时 的产率：Ⅱ＞Ⅰ C. 生成 的速率：Ⅲ＞Ⅱ D. 进程Ⅳ中， 没有催化作用 3、下列示意图表示正确的是( ) A. 甲图表示 反应的能量变化 B. 乙图表示碳的燃烧热 C. 丙图表示实验的环境温度 ，将物质的量浓度相等、体积分别为 、 的 、 溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知 ） D. 丁图已知稳定性顺序： ，某反应由两步反应 构成，反应过程中的能量变化曲线如图（ 、 表示两反应的活化能） 4、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是(　　) A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)　ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1， 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1 5、丙烷燃烧可以通过以下两种途径。 途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－akJ·mol－1 途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋bkJ·mol－1 2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－dkJ·mol－1(a、b、c、d均为正值) 则有关a、b、c、d的关系正确的是( ) A．2b＝c＋d－2a B．b＝c＋d－2a C．2b＝c－d－2a D．b＝c＋d＋2a 6、铁的配合物离子（用 表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是( ) A. 该过程的总反应为 B. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中 元素的化合价发生了变化 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 7、肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，T ℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200 ℃时： 反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1(a＞0) 反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 总反应为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)　ΔH3 下列说法不正确的是(　　) A．图示反应①是放热反应 B．b＜0 C．3 mol N2H4(g)的总能量大于1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)的总能量 D．ΔH3＝(a＋2b)kJ·mol－1 8、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是(　　) A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4(l)＋KOH(l)===K2SO4(l)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2