第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是（ ） A．由于H-O键比H--S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D．氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了共价键 2．下列与分子性质有关的说法正确的是 A．邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键 B．分子中有1个手性碳原子 C．C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于 D．尿素不溶于水，易溶于有机溶剂 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的结构式： B．NaOH的电子式： C．的VSEPR模型： D．的空间结构模型： 4．下列共价键中，极性最弱的是 A．H-O B．H-S C．H-Se D．H-Te 5．下列微粒中，不含孤电子对的是 A． B． C．HF D． 6．反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是 A．中子数为20的氯原子：Cl B．H2O的空间填充模型： C．SO的空间构型为三角锥形 D．Na+的结构示意图： 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中含有的键数目为 B．标准状况下，气体中数目为 C．的溶液中数目为0.01 D．中含有的中子数为 8．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．第一电离能：X＞Y＞Z C．简单氢化物的键角：Z＞Y D．最高正化合价：X＞Z＞Y 9．下列物质中只含非性共价键的是 A．H2O2 B．NaOH C．Cl2 D．CH4 10．“点击化学”又称为“链接化学”、“速配结合组合式化学”，由2022年诺贝尔化学奖获得者提出的，是指借助标准“接口”模块化组装的一类反应。如图为“点击化学”的一种反应，下列关于I～Ⅲ三种物质的说法正确的是(已知NA为阿伏加德罗常数的值。) A．I中O元素的电负性最大 B．1molⅡ分子中含有σ键个数为9NA C．Ⅲ中碳氧键的键长相等 D．Ⅲ中含有手性碳原子 11．在CH3COCH3分子中，羰基(-CO-)碳原子与甲基(-CH3)碳原于成键时所采取的杂化方式分别为 A．sp2杂化；sp3杂化 B．sp3杂化；sp3杂化 C．sp3杂化；sp2杂化 D．sp2杂化；sp2杂化 12．已知化合物是由两种简单离子与构成的，下列关于的说法正确的是（ ） A．是离子化合物 B．电解质，固态时能导电 C．中可能含有离子键和共价键 D．元素一定属于第Ⅶ族 13．已知氢化铝锂是有机合成中非常重要的还原剂，遇水即爆炸性分解，发生反应。下列说法正确的是 A．电负性：O>Li>H>Al B．碱性： C．离子半径： D．既含有离子键又含有共价键 14．氮气储粮是指利用制氮设备，通过人为调节，使氮气浓度上升至95%~98%，从而有效保持粮食新鲜度，减少损失的一项储粮技术。下列说法不正确的是 A．由于粮堆中氧气浓度的减少，粮食中油脂的氧化速率减缓 B．这项技术与工业合成氨均属于氮的固定 C．标准状况下，11.2L氮气中含有的共用电子对数目为 D．与低温储粮、二氧化碳气调相比，氮气储粮的经济优势更加显著 15．下列描述正确的是 ①为V形的极性分子 ②的空间构型为平面三角形 ③中有6对完全相同的成键电子对 ④和的中心原子均为杂化 ⑤HCHO分子中既含σ键又含π键 ⑥和( )的中心原子均为杂化 A．①②③④⑥ B．②③④ C．③④⑤⑥ D．①④⑤ 二、填空题 16．氮元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)基态氮原子的核外共有_________种不同运动状态的电子，氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第_________位。 (2)已知NH3分子的键角约为107°，而PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：______________ (3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子中氮原子轨道的杂化类型为_________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。 17．氮、磷、砷、铁等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。 (1)基态砷原子中核外电子占据最高能层的符号为__，该能层的原子轨道数有__个。 (2)氮的一种氢化物N2H4是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔点、沸点分别为1.4℃、113.5℃，氨气的熔点、沸点分别为-77.7℃、-33.