第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下，下列说法不正确的是 难溶电解质 A．与难溶电解质的性质、温度有关 B．由上述数据可知，溶解度 C．在一定条件下，可实现AgCl转化为AgBr D．AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向N点溶液中加入NaCl固体，能使溶液由N点变到P点 2．下列说法错误的是 A．N2H4的电子式为 B．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为K2CO3 C．二氧化硅的分子式为SiO2 D．硅和锗都位于元素周期表中金属与非金属元素的交界区，都可以作半导体材料 3．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是 A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B．既有Ag2S也有AgCl C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 D．只有AgCl白色沉淀 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的 B．溶液： C．的溶液： D．使甲基橙变红的溶液： 5．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+ (aq)+ (aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4. 9 ×10-5，H2CO3的电离常数Ka1=4.5 ×10-7，Ka2=4.7 ×10-11]，下列有关说法不正确的是 A．上层清液中存在c(Ca2+)>c( ) B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)增大 D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化 6．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。下列操作正确的是 A．量取氢氧化钠溶液前，应按图示方式排气泡 B．酸式滴定管检漏、清洗后，直接注入标准盐酸溶液 C．滴定前，盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用待装液润洗 D．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面的变化 7．对室温下pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于盐酸 B．加入少量的醋酸钠晶体后，只有醋酸的pH发生变化 C．加水稀释10倍后，盐酸的pH变化较小 D．加入足量的镁条充分反应后，两溶液产生的氢气一样多 8．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4 CaCO3+SO B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO+6H+ =I2+3H2O C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl− D．氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2 + S2− =2Cl−+ S↓ 9．下列水溶液中的电离方程式错误的是 A．CH3COOHCH3COO-+H+ B．NaHSO4=Na++H++ C．NaHCO3=Na++ D．KMnO4=K++Mn7++4O2- 10．常温下，0.01mol/LNaOH溶液的pH为 A．1 B．2 C．12 D．13 11．向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是， A．的电离程度增大 B．增大 C．的数目增多 D．增大 12．下列说法正确的是 A．少量Cl2分别通入FeI2溶液和FeBr2溶液后，再滴入KSCN溶液，均变红 B．NaAlO2浓溶液和NH4Cl浓溶液等体积混合，有白色沉淀生成 C．尾气中NO或NO2均可用NaOH溶液直接吸收 D．CO2和SO2分别通入Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成 13．下列电离方程式正确的是 A．Ba(OH)2Ba2++2OH- B．KHSO4=K++HSO C．NaHS=Na++H++S2- D．H2OH++OH- 14．有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下： 第一步 第三步 下列说法错误的是 A．反应第二步为 B．升高温度可以加快的水解 C．由K可判断反应第三步比第一步快 D．和都是弱酸 15．下列事实与盐类水解无关的是 A．水溶液呈酸性 B．加热能使纯碱溶液去污能力增强 C．配制溶液，需用盐酸溶解固体 D．溶液不能用玻璃瓶盛放 二、填空题 16．磷能形成次磷酸()、亚磷酸()、磷酸()等多种含氧酸。 (1)次磷酸()是一种精细化工产品，已知10mL 1mol/L 与20mL 1mol/L的NaOH溶液充分反应后生成组成为的盐，回答下列问题： ①属于_______(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。 ②若25℃时，，则0.02mol/L的溶液的pH=_