第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．类比推理是化学研究中常用的方法，下列推理结论错误的是 A．CO2是直线型分子，故CS2是直线型分子 B．H2O属于极性分子，故H2S属于极性分子 C．碳易形成长链烷烃，故硅易形成长链硅烷 D．SiH4的沸点高于CH4，故H2Se的沸点高于H2S 2．用短线“−”表示共用电子对，用“∙∙”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子路易斯结构式可以表示为，下列叙述错误的是 A．R可以是AsH3 B．键角小于109°28' C．R是由非极性键构成的极性分子 D．R分子的中心原子为sp3杂化 3．下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是 A．碘单质加热升华 B．将冰加热变为液态水 C．电解熔融的氯化钠获得钠与氯气 D．水在通电条件下分解为氢气与氧气 4．吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示。 下列关于吲哚生物碱中间体的叙述错误的是 A．该化合物苯环上的二氯代物有6种同分异构体 B．该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应 C．1 mol该化合物与足量加成后。产物分子中含5个手性碳原子 D．该化合物属于芳香族化合物，其中采取杂化方式的碳原子有10个 5．下列说法错误的是 A．键的电子云重叠程度比键大，稳定性强 B．N与3个H结合形成分子，体现了共价键的饱和性 C．第三周期主族元素中第一电离能介于和P之间的有3种 D．短周期主族元素中位于s区的有5种 6．等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是 A．N2O为三角形分子 B．N2O与CO2均不含非极性键 C．N2O的电子式可表示 D．N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质 7．寿山石是我国四大印章石之首，具有收藏价值，其主要成分可表示为。X、Y、M、N四种元素位于短周期且原子序数依次增大，Y、M、N是地壳中含量居前三位的元素，X的最高正价与最低负价代数和为0.下列说法错误的是 A．M与Y形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应 B．四种元素中电负性和第一电离能最大的都是Y C．N与Y形成的化合物中既含有σ键，又含有π键 D．Y分别与X、M和N形成三种不同类型的晶体 8．物质的量相同的以下物质中含有键个数最多的是 A． B． C． D． 9．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述正确的是 A．原子半径：M＞N＞Z B．简单氢化物稳定性和沸点均为：Z＞M C．化合物YM2与YZM均为非极性分子 D．化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构 10．下列物质中，由极性键形成的非极性分子的是 A． B． C． D． 11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，0.1mol·L-1最高价氧化物的水化物溶液的pH如表。下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 0.1mol·L-1溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．元素电负性：X＜Z B．元素第一电离能：Z＜W C．YOH中存在离子键和π共价键 D．ZO中Z原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体 12．下列化学用语表述正确的是 A．的形成过程： B．次氯酸的结构式： C．的模型： D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 13．金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，下列有关说法正确的是 A．钛元素位于元素周期表中的ds区 B．钛原子核外有22种空间运动状态 C．磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是正四面体形 D．）是一种储氢材料，B原子的杂化方式是sp2 14．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH分解生成可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳。 下列说法正确的是 A．HCOOH催化释氢过程中，有非极性键的断裂与形成 B．HCOOD催化释氢反应除生成外，还生成、HD、 C．其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH不能提高释放氢气的纯度 D．HCOOK溶液代替HCOOH时发生反应： 15．乙醛与HCN的加成反应分两步进行： 第一步：+CN-平衡常数 第二步：+H+平衡常数 该反应的总反应速率(v)与溶液pH的关系如图所示(已知室温下HCN的Ka=6.2×10-10)，下列说法正确的是 A．1分子加成反应的最终产物中，sp3杂化