第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语正确的是 A．聚丙烯的结构简式为 B．H2O的比例模型： C．中子数为10的氧原子： D．乙烯的电子式： 2．下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．的结构式： C．的电子式： D．中子数为15的Si原子： 3．对于反应中的能量变化，下列表述正确的是 A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．碳酸氢钠与盐酸反应为放热反应 4．NaHCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（    ） A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H<O<C<Na B．NaHCO3中既含离子键又含共价键 C．向NaHCO3溶液中加入足量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O D．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体应采用加热的方法 5．在一定温度下，把4molA 和5molB混合充入容积为2L的恒容密闭容器里，发生反应：4A(g)+5B(g)⇌xC(g)+6D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.24mol•L-1•s-1，同时生成3.6molD，下列叙述中错误的是 A．达到平衡状态时C的产率为60% B．x=4 C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为16:15 D．混合气体的密度保持不变，说明反应达到化学平衡状态 6．下列物质中，既含共价键又含离子键的是 A．NaCl B．O2 C．NaOH D．CO2 7．已知反应：，该反应的，(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图①表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系。下列说法中正确的是 A．相同温度下，该反应的会随催化剂的不同而发生改变 B．该反应的、随温度变化的曲线如图②所示，则曲线m表示随温度变化的曲线 C．相同温度下平衡体系中的体积分数大于的 D．温度为、时，的转化率约为66.7% 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．合成氨反应中，为提高氢气的转化率，理论上应采取加压的措施 C．对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 D．反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深 9．一定温度恒容密闭容器，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；③A，B，C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成2amolC；⑦A，B，C的分子数目比为1∶3∶2 A．②⑤⑥ B．①③⑥ C．②⑥⑦ D．②⑤⑦ 10．下图为某原电池示意图，下列说法正确的是 A．铜电极是负极 B．锌电极是正极 C．铜电极上发生氧化反应 D．锌电极上发生氧化反应 11．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（     ）      A．断裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化学键释放a kJ热量 B．NH3（g）═NH3（l）△H=c kJ•mol﹣1 C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJ•mol﹣1 D．2NH3（l）⇌N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a） kJ•mol﹣1 12．CO2 与 H2合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反应，有关信息如下：2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) ΔH<0 恒容下，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 (K 表示该反应的平衡常数) A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 13．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (1) NaN3 是气体发生剂，受热分解产生 N2 和 Na，N2 的电子式为___________________。 (2) Fe2O3是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为_____________    (已知该反应为置换反应)。 (3) KClO4是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4 含有化学键的类型为_____________________，K 的原子结构示意图为________________。 14．(1)在25 ℃、101 k