第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和，还有少量、的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。 已知：室温下，、、。、完全沉淀时的pH分别是3.2和4.6；开始沉淀时的pH是7.2。 下列说法正确的是 A．“脱硫”后的滤液中， B．“酸浸”中和的反应，体现了的氧化性 C．“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是和 D．“沉铅”时，控制溶液的，则滤液2中为 2．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB 两种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 A．常温下电离平衡常数：K(HA)>K(HB) B．a、b、c三点中水的电离程度：a=b>c C．a、c两点消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积不相同 D．当lg=3时， 升高一定温度，可使a点变到b点 3．下列电离方程式中书写正确的是 A．HF溶于水：HFH++F- B．NaHCO3Na++H++C C．H3PO4溶于水：H3PO4=3H++P D．H2S2H++S2- 4．由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴入几滴溶液，再加入溶液 先产生白色沉淀，后沉淀颜色变深 沉淀可以转化为沉淀 B 用pH计分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH 酸性： C 乙醇中加入浓，加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液紫红色褪去 乙醇发生了消去反应 C 向和混合溶液中通入足量气体 溶液变为浅绿色，有白色沉淀生成 被还原为，白色沉淀为 A．A B．B C．C D．D 5．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是 A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力 B．可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性 C．可以利用水解反应获得纳米材料 D．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强 6．氨水中存在下列平衡：，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 增大的是 A．加 B．加水 C．加 D．加同浓度氨水 7．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中不正确的是 A．水是含极性键的极性分子 B．水的电离方程式为： C．纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制 D．升高温度，水的电离程度增大 8．下列属于碱，又是弱电解质的是 A． B． C． D．NaOH 9．下列物质的水溶液显中性的是 A．FeSO4 B．KCl C．Na2CO3 D．NaHCO3 10．室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH-)分别为xmol•L-1和ymol•L-1，两者的关系正确的是 A．x=102y B．x=102y C．x=y D．x>y 11．常温下，对下列各溶液的判断正确的是 A．将盐酸稀释到1000mL，所得溶液的pH为9 B．水溶液中由水电离出来的和由水电离出来的的乘积一定等于 C．的溶液中：、、、能大量共存 D．的盐酸中，由水电离出的为 12．常温下，下列物质水溶液呈碱性的是 A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4 D．NaHCO3 13．均苯三甲酸( ，用 H3T 表示)水溶液存在如下平衡：H3TH2T－ HT2− T3−，向0.1 mol· L−1H3T溶液中加入HCl(g)或NaOH(s)时(忽略溶液体积的变化)，溶液中各含T微粒的分布系数 δ(X)随溶液pH变化的曲线如图所示： 已知δ(X)＝ 下列说法错误的是 A．若用NaOH(aq)滴定H3T(aq)至恰好生成Na2HT，可选甲基橙作指示剂 B．M点，c(H+ )＝ C．0.1 mol·L−1的Na2HT溶液中：c(Na+ )＞c(H2T－) ＞c(T3−)＞c(H+ ) D．25°C时HCN的电离平衡常数，则HT2－与CN-不能大量共存 14．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．分离碘单质和 B．蒸发溶液，制备晶体 C．制备氢氧化铁胶体 D．乙醇脱水制乙烯 A．A B．B C．C D．D 15．能正确解释下列反应原理，并且书写的离子方程式正确的是（ ） A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42- 二、填空题 16．中和滴定误差分析 酸碱中和滴定的误差分析关键是根据c待=进行