第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．某螯合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物)是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。已知W、X、Y、Z、M为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，M形成的二价阳离子核外电子各层均全充满。下列有关说法正确的是 A．基态M原子价电子排布式为 4s2 B．该化合物中M 通过螯合作用形成的配位键是5 C．第一电离能由小到大的顺序是： X＜Y＜Z D．Z形成的简单气态氢化物的沸点比其同族的高 2．若X、Y两种粒子之间可形成配位键。则下列说法正确的是 A．配位键是一种特殊的离子键 B．X、Y两种粒子均只能是离子 C．有一种微粒必须提供空轨道 D．配位键是一种非极性键 3．H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是 A．离子键 B．分子间的作用 C．配位键 D．非极性共价键 4．下列离子方程式书写正确的是 A．向FeS固体中加入稀硝酸： B．向溶液中滴加溶液至中性： C．向新制溴水中通入少量： D．向溶液中滴加过量氨水： 5．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期.X原子的最高能级中未成对电子数是成对电子对数的2倍，Y的第一电离能高于其在周期表内的相邻元素，Z元素的焰色为砖红色，R2+的一种配合物在人体内起运输氧气的作用。下列说法中正确的是 A．高温条件下，W单质能置换Z的氧化物中的Z B．R在周期表的位置是第四周期VIIIB族 C．存在某种Y的氧化物的熔点高于Z的氧化物的熔点 D．X元素对应的单质一定是非极性分子 6．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．C-H键的键长与Si-H键的键长 B．邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点 C．石墨的熔点和金刚石的熔点 D．面心立方堆积的空间利用率和六方最密堆积的空间利用率 7．利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分离C60和C70的过程如图所示。下列说法错误的是 A．杯酚与C60分子之间的作用为范德华力 B．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 C．晶体熔点：杯酚＞C70＞C60 D．操作①用到的主要仪器为分液漏斗 8．下列各组晶体物质中：①SiO2和SO3；②晶体硼和HCl；③CO2和SO2；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥硫黄和碘，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤ 9．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中含有个分子 B．等物质的量的和中的σ键、π键数目均相等 C．晶体中含有氢键 D．金刚石中含有面心立方晶胞数为 10．下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是 A．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电 B．钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体 C．氯化钠的分子式为NaCl D．每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子 11．我国科学家发明了高选择性的加氢合成的催化剂，其组成为固溶体，其中摩尔质量为M g/mol，晶胞如图所示，晶胞的棱长为a pm。下列说法错误的是 A．离子在晶胞中的配位数为8 B．位于元素周期表中ds区 C．该晶胞的密度为 D．O位于Zr构成的正四面体空隙中 12．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族：X+与M2-具有相同的电子层结构：离子半径：Z2-＞W-，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 B．由于W、Z、M元素的简单氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 D．X和M形成的化合物只可能有离子键 13．利用氢气作为能源的前提是安全有效地解决储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为 A． B． C． D． 14．金属键、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用力的是 A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘 15．干冰和二氧化硅晶体同属第IVA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是 A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量 B．C－O的键能比Si－O的键能小 C．干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体 D．干冰易升华，二氧化硅不能 二、填空题 16．环戊二烯钠与氯化亚铁在四氢呋喃中反应，或环戊二烯与氯化亚铁在三乙胺存在下反应，可制得稳定的双环戊二烯基合铁(二茂铁)。163