第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列有关氯气的说法不正确的是 A．Cl2是由共价键构成的非极性分子 B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2 C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2 D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2 2．下列关于化合物的叙述正确的是 A．该分子是手性分子 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．1分子中有7个键和3个键 D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯 3．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．6g乙酸中sp2杂化的碳原子数为0.2NA B．0.5molBF3成键后硼原子的价层电子对数为1.5NA C．标准状况下，22.4LCH4与44.8LCl2在光照条件下充分反应后的分子总数为2NA D．铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为0.5NA 4．用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A．是V形分子 B．键角大于 C．是三角锥形分子 D．和的空间结构相同 5．下列分子的空间结构模型或键角正确的是 A． B． C． D． 6．下列化合物中有非极性共价键的是 A．KOH B．SiO2 C．CaCl2 D．Na2O2 7．下列关于共价键的理解正确的是 A．σ键和π键电子形状的对称性相同 B．所有分子中都存在共价键 C．只有共价化合物中存在共价键 D．多原子分子中的键角表明共价键有方向性 8．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 化学键 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br 键能/ kJ·mol-1 436 431 299 247 193 A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2 9．下列化学键中，键的极性最强的是 A． B． C． D． 10．下列描述正确的是 A．CS2为V形的极性分子 B．SiF4与SO的中心原子价层电子对数均为4 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D．水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在氢键 11．理论化学模拟得到一种离子，结构如图所示。下列关于该离子的说法不正确的是 A．该离子内存在σ键与π键 B．N原子的杂化方式有3种 C．该离子中所有N原子可能在同一平面内 D．所有原子均满足8电子结构 12．下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯，稀的苯酚溶液与浓溴水作用生成三溴苯酚白色沉淀 羟基对苯环的影响使得苯环上的氢原子更易被取代 B CH中H－C－H键角比CH中的大 中心原子的孤电子对数目CH＞CH，孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力 C 晶体熔点：HF＞HCl HF分子间能形成氢键 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH 氟的电负性大于氯的电负性，F－C的极性大于Cl－C的性，使－CF3的极性大于－CCl3的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 A．A B．B C．C D．D 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，中所含键的数目为 B．和的固体混合物中所含数目为 C．溶于含的溶液后转移电子数目一定为 D．高温下，水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为 14．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A．31d和33d属于同种核素 B．第一电离能：d>e，电负性：d＜e C．气态氢化物的稳定性：a>d>e D．a和b形成的化合物不可能含共价键 15．海水提溴常用达到富集目的，此反应相关物质的叙述正确的是 A．在常温常压下是红棕色的气体 B．属于离子化合物 C．属于非电解质的只有 D．H2O分子的空间构型是直线型 二、填空题 16．微粒间的相互作用包括多种类型，微粒通过这些作用可以形成具有不同空间结构的分子或物质。本章学习了微粒间的相互作用及与其相关的许多知识，如共价键、键、键、极性键、非极性键、离子键、配位键、金属键、范德华力、氢键、分子空间结构、极性分子、非极性分子等，请通过图示的方式表示它们之间的相互关系，以加深对所学内容的理解___________。 17．钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题： (1)二氧化钛是调制白油漆的常用颜料，钛的原子结构示意图为___________，基态Ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为___________。 (2)是一种储氢材料，可由和反应制得。 ①LiBH4由Li+和BH构成，BH的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是________。 ②某储氢材料是第三周