第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向 D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 2．下列化学用语正确的是 A．的结构式： B．的电离方程式： C．的比例模型： D．的原子结构示意图： 3．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+ (aq)+ (aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4. 9 ×10-5，H2CO3的电离常数Ka1=4.5 ×10-7，Ka2=4.7 ×10-11]，下列有关说法不正确的是 A．上层清液中存在c(Ca2+)>c( ) B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)增大 D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化 4．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作 A 配制FeCl3溶液 用浓盐酸溶解FeCl3固体再加适量蒸馏水 B 制取NaHCO3 将NH3通入CO2和NaCl的饱和溶液中 C 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH溶液滴加在新制的Fe2(SO4)3溶液中 D 测定“84”消毒液的pH 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上 A．A B．B C．C D．D 5．室温下，用NaOH溶液调节0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH，溶液中离子浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点时溶液中的Fe3+恰好沉淀完全 B．Ksp[Fe(OH)3]的数量级为10-37 C．N点溶液中存在3c(Fe3+)+c(H+)＜c(Cl-)+c(OH-) D．曲线上的点对应体系均为Fe(OH)3的悬浊液 6．下列化学用语的表达正确的是 A．＋H2O =NH3·H2O＋H＋ B．Na2SO3＋2H2O2NaOH＋ 2H2SO3 C．NaHCO3=Na+＋H+＋ D．BaSO4(s)Ba 2+(aq)＋(aq) 7．下列事实一定能证明HCN是弱电解质的是 ①常温下溶液的pH大于7 ②用溶液做导电实验，灯泡很暗 ③和不能发生反应 ④0.1 溶液的pH=5.1 ⑤和反应，生成 A．①④ B．①②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 8．水是生命之源，因此对于水的研究非常重要。下列说法中正确的是 A．100℃时pH=6为中性，则水的离子积常数为 B．溶液中溶液显酸性 C．常温下当水电离的为时，此溶液的pH可能为1或13 D．常温下，pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH>7 9．常温下，将一定量的醋酸溶液加水稀释，溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法错误的是 A．a、b两点溶液的pH：a＜b B．a、b两点醋酸的电离程度：a＜b C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 D．用1mol/L的氢氧化钠溶液分别中和a、b两点的溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积：a＜b 10．下列物质溶于水的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 11．下列事实中可以证明HClO是弱电解质的是 A．HClO能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B．常温下，0.1 mol/LHClO溶液pH=3 C．相同体积的HClO导电能力比盐酸的弱 D．100mL 0. lmol/L的HClO恰好与100mL 0. lmol/L的NaOH溶液完全反应 12．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法，不正确的是 （ ） A．相同条件下碱性：Na2CO3＞NaHCO3 B．相同温度下溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．和盐酸反应放出等量CO2，消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3 13．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示，下列说法错误的是 A．从氮元素的化合价角度考虑：a具有还原性 B．b、c都是大气污染物，可引起光化学烟雾 C．d的稀溶液与金属银反应可生成b D．a与d形成的化合物对水的电离没影响 14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12gNaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.1NA B．标准状况下，2.24LCHCl3中含有共价键的数目为0.4NA C．1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA D．0.1molFeI2与0.1molCl2反应时转移电子的数目为0.3NA 15．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常