第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y与W同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y＜Z B．简单氢化物的沸点：X＜Y C．最高价氧化物的水化物酸性：W＜Z D．元素的第一电离能：Y＜X 2．科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新涉及化学知识的判断正确的是 A．“黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯和是同位素 B．“冰墩墩”的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物 C．防割速滑竞赛服使用的“剪切增稠液体”由聚乙二醇和硅微粒加工而成，聚乙二醇是乙二醇的缩聚产物 D．“最快的冰”采用二氧化碳跨临界法直接制得，是极性分子 3．下列四种酸，酸性最弱的是 A．CF3COOH B．CCl3COOH C．CHCl2COOH D．CH2ClCOOH 4．在几何构型中，的键角应为 A． B．大于 C．小于 D． 5．下列有关化学用语表示不正确的是 A．中心原子的杂化轨道类型 B．的VSEPR模型： C．基态Cu原子的电子排布式： D．电子式表示HCl的形成过程： 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．1mol白磷中含有P﹣P共价键的数目为4NA B．1molH2O最多可形成4NA个氢键 C．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA D．1.8g18O中含有的中子数为NA 7．甲醛()是生产胶粘剂的重要原料，下列说法不正确的是 A．甲醛分子是平面三角形 B．C原子发生sp2杂化 C．甲醛分子含有3个σ键 D．甲醛分子含有2个π键 8．下列分子的空间结构模型或键角正确的是 A． B． C． D． 9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，(乳酸)和(醋酸)的混合物中含有的原子数为6 B．标准状况下，中心原子含有的价层电子对数目为 C．标准状况下，和催化反应后转移的电子数小于2 D．100mL质量分数98%的浓硫酸()中，氢离子数为3.68 10．砷是第ⅤA族元素，黄砷()是砷元素的一种单质，其分子结构与白磷()相似。下列关于黄砷和白磷的叙述正确的是 A．黄砷和白磷分子中共价键的键角均为 B．黄砷分子中共价键的键能大于白磷分子 C．黄砷分子的极性大于白磷分子 D．黄砷分子中有6个共价键 11．有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示．其中为原子序数依次增大的短周期元素，只有在同一周期，Z的单质是黄绿色气体；下列有关说法不正确的是 A．非金属性强弱比较： B．的沸点高于的沸点 C．X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等 D．中所有原子最外层都满足8电子结构 12．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是 A．H2O、SO2 B．H2O、NH3 C．NH3、HCHO D．BF3、SO3 13．下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用 14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．24g石墨中含有个C—C键 B．15g所含的电子总数为 C．标准状况下，32g异戊烷和40g新戊烷的混合物中共价键的数目为 D．1LpH=4的0.1mol/L溶液中离子数为 15．将“84”消毒液和洁厕灵同时使用会发生反应：。下列有关说法中正确的是 A．该反应生成的摩尔质量为 B．和所含中子数之比为35∶37 C．该反应中，体现了的酸性和氧化性 D．该反应涉及的物质中有4种物质含共价键 二、填空题 16．按要求回答下面问题。 (1)键的极性对物质化学性质有影响，据此比较：①、②、③、④酸性由强到弱顺序是_______(用序号表示)。 (2)分子内①键、②分子间的范德华力和③氢键从弱到强依次为_______(用序号表示)。可与形成，是三角锥空间构型。中O原子采用的杂化方式为_______。 (3)是一种无色液体，其结构如图1所示。根据“相似相溶规则”在水中的溶解度_______(填“>、<、=”)其在中的溶解度。是一种强氧化剂，与硫酸酸化的溶液反应放出气体，氧化性强弱关系：_______(填“>、<、=”)。 (4)是一种极弱的二元酸，与过量的反应的化学方程式是_______。 (5)在图2中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素氢化物沸点的是曲线_______，同一族中第三、四、五周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是_______。 17．有机酸的酸性 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲