第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列由事实得出的判断正确的是（    ） 事实 判断 A 反应Ⅰ：500℃下进行反应Ⅱ：50℃下进行 Ⅰ的反应速率一定大于Ⅱ B 反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g）在恒温恒容下进行，当气体密度保持不变时 该反应达到化学平衡状态 C 反应A+B⇌C△H＞0，在一定温度下能自发进行 该反应△S＞0 D 对2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡体系改变条件后达到新的平衡状态，测得SO3百分含量增大 改变的条件一定使平衡右移 A．A B．B C．C D．D 2．我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是（    ） A．a极是电化学装置的阴极 B．d极的电极反应式为CO32- - 4e- = C + 3O2- C．①中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化 D．上述装置中反应的化学方程式为CO2 C + O2↑ 3．下列说法错误的是 A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了 B．化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强 C．可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应 D．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了 4．，根据以上热化学方程式，得出的下列推论中正确的是 A．正反应是一个吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．当白磷完全转变成红磷时放出热量 D．当红磷转变成白磷时吸收热量 5．有关下图所示装置的说法正确的是 A．锌片作负极 B．铜片作负极 C．铜片上有锌析出 D．该装置能将电能转化为化学能 6．下列说法正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．NH4Cl的电子式为 C．16O与18O互称为同位素 D．NaOH属于离子化合物，只含有离子键 7．下列物质对应组成正确的是 A．重晶石：BaSO4 B．铁红：FeO C．苏打：NaHCO3 D．石英：SiC 8．下列变化过程，吸热的是 A．Cl+Cl→Cl2 B．H+Cl→HCl C．I2→I+I D．C+O2CO2 9．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是(　　) A．a为正极，b为负极 B．生产过程中H+向a电极区域运动 C．电子从b极向a极移动 D．负极反应式为： 10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是 A．加少量醋酸钠固体 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．加少量硫酸钠固体 11．将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是(　　) A．滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B．加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去 C．滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D．滴入KSCN溶液，溶液变红色 12．已知反应H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）分下列三步进行，有关键能如下表所示： 化学键 键能 H—H 436 kJ/mol Br—Br 200 kJ/mol H—Br 369 kJ/mol ①Br22Br（快反应）  △H1，K1 ②Br＋H2HBr＋H（慢反应）  △H2，K2 ③H＋BrHBr（快反应）  △H3，K3 则下列说法错误的是 A．△H1＞△H2＞△H3 B．25℃时：K1＞K3 C．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）的速率由反应②的速率决定 D．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）  △H＜0 二、非选择题（共10题） 13．如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题： (1)Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极 (2)负极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。 (3)电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。 14．I．研究化学反应的快慢和限度，能使化学反应更好地服务于人类的需要。高炉炼铁中常发生副反应：，一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的，反应过程中和CO(g)的浓度与时间的关系如图所示： (1)时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 (2)0~4min时间段内，CO的平均反应速率___________。 (3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________。 A．降低温度 B．减少铁粉的质量 C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大 D．保持体积不变，充入使体系压强增大 II．利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO