第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法中正确的是(　　) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．s区均为金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 2．“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是 A．与互为同位素 B．与中子数相同 C．与化学性质相同 D．与电子数相同 3．下列关于物质结构与性质变化的比较，不正确的是 A．原子半径： B．酸性： C．稳定性： D．得电子能力； 4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．铍的氧化物对应的水化物可能具有两性 B．砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸 C．硒化氢是无色、有毒且稳定性比硫化氢还差的气体 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 5．下列关于元素周期律和周期表的应用描述，正确的是 A．在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价含氧酸HFO4 6．下列有关实验操作的说法正确的是 A．蒸发操作时， 应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．可用冷却热饱和溶液的方法除去中KNO3少量NaCl杂质 C．用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D．用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出 7．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为23.下列关系不正确的是（    ） W X Y Z A．原子半径：X>Y>W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y<Z C．简单离子半径：Z>Y>W D．简单离子的还原性：Y>Z 8．现有四种短周期元素的有关信息如表所示： 元素 结构特点及在周期表中的位置 单质及化合物的部分性质与用途 甲 在元素周期表中，主族序数等于周期序数 工业上用电解法冶炼该金属 乙 原子最外层电子数是次外层电子数的一半 单质是重要的半导体材料 丙 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 单质存在多种同素异形体 丁 元素能形成两种不同的单质 丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质 则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（    ） A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙 C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙 9．如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是 A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性 C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质 10．下列说法不正确的是 A．工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 B．可做漂白剂和呼吸面具中的供氧剂 C．工业上常用氯气和饱和石灰水制漂白粉 D．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅和一氧化碳 11．关于锂的结构和性质判断错误的是 ①与水反应比钠剧烈，②原子半径小于钠，③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同，⑤它是还原剂 A．①④ B．②③ C．③⑤ D．只有① 12．W、X、Y、Z 是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X 为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为 19。下列说法正确的是 A．元素的简单气态氢化物的热稳定性：W<Y B．X 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C．Y、Z 两元素的最高价氧化物均能溶于水 D．常温下，Y 的单质为固体 二、非选择题（共10题） 13．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。 请回答下列问题： (1)硫元素在周期表中的位置___________________。 (2)氧元素比硫元素的非金属性______(填“强"或“弱"”)。请用化学方程式证明该结论：___________________。 (3)写出b与j混合，发生反应的化学方程式___________________。 (4)已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素。 ①画出硒原子结构示意图___________________。 ②判断硒元素的主要化合价有___________________。 ③硒最高价氧化物的水化物与d相比较，酸性强弱关系为_____＞________(填化学式)。 14．“各数”的定