第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．“点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示含大π键的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是 A．铜离子降低了反应的活化能 B．反应物中黑球元素的电负性强于N C．产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键 D．反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短 2．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．中S的价层电子对数为 B．中共价键的个数为16 C．标准状况下，22.4L HF中含有HF分子数大于个 D．1L1mol·L−1 的NaCl溶液含中有个NaCl分子 3．下列关于物质结构的说法错误的是 A．的空间结构为四面体形 B．基态氮原子有7种能量不同的电子，电子有5种空间运动状态 C．熔点： D．甲醛(HCHO)和光气()分子中的键角 4．下列排序不正确的是 A．键长：碳碳三键＞碳碳双键＞碳碳单键 B．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH C．沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 D．熔点：SiO2＞NaCl＞C60 5．下列关于沸点的比较中，不正确的是 A． B．邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛 C． D．金刚石＞碳化硅＞硅晶体 6．NaCl的晶胞结构如图。下列说法不正确的是 A．的半径大于的半径 B．每个晶胞中平均含有4个和4个 C．每个周围有6个紧邻的和6个紧邻的 D．和间存在较强的离子键，因此NaCl具有较高的熔点 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．12g金刚石中含有C-C的个数为2NA B．124g白磷(P4)晶体中含有P-P的个数为6NA C．18g冰中含有氢键的个数为4NA D．SiO2晶体中1mol硅原子可与氧原子形成4NA个共价键(Si-O) 8．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．101kPa、25℃，11.2LCO中含有的原子数为1NA B．常温常压下，12g金刚石中含有C-C键数为4NA C．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中O-H键数小于0.1NA D．熔融状态下1mol NaHSO4中存在NA个阳离子 9．下列理论解释不符合实验事实的是 选项 实验事实 理论解释 的熔点高于 的相对分子质量更大 和都能溶于溶液 和在元素周期表中是对角线关系，性质相似 Br2在苯中的溶解度比在水中大 Br2和苯都是非极性分子，而水是极性分子 乙烯易发生加成反应 碳碳双键中的键键能比键的小，易断裂 A．A B．B C．C D．D 10．有关晶体或晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是 A．晶胞①中Na+的配位数为8 B．晶体②中Si和Si-O个数比为1：4 C．晶胞③中原子堆积方式为面心立方最密堆积 D．三种晶体中微粒间作用力均不相同 11．下列说法中不正确的是 A．现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B．通过X-射线衍射实验来鉴定晶体和非晶体 C．测静电对液流的影响来判断液态物质分子的极性 D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 12．下列物质中属于共价分子的是 A．氢气 B．氩气 C．二氧化硅 D．金刚石 13．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关说法错误的是 A．和核外未成对电子数之比为5：4 B．该配合物中的配位数为6 C．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键和配位键 D．可以用KSCN溶液鉴别，也是因为反应生成了配位化合物 14．下列说法中，不正确的是 A．配位键也是一种静电作用 B．配位键的实质也是一种共价键 C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D．配位键具有饱和性和方向性 15．下列判断正确的是 A．稳定性：H2S>H2O B．熔点：Na>Mg C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．酸性：HF>HCl 二、填空题 16．H3BO3在水溶液中存在解离反应：H3BO3＋H2O⇌H＋＋[B(OH)4]-。[B(OH)4]-中存在配位键，其中B原子的杂化类型是________，从原子结构分析[B(OH)4]-中能形成配位键的原因是________。 17．生活污水中氮元素是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180 mg/L。 (1)写出NH4Cl的电子式_________。 (2)写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的电子排布式：_______、________ (3)为除去废水中的NH4+，向103 L该污水中加入0.1 mol/L NaOH溶液，理论上需要NaOH 溶液的体积为_________L(计算结果保留两位小数)。 (4)若某污水中同时存在NH4＋和NO3-时。可用下列方法除去