第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质中，熔点最高的晶体是 A．干冰 B．食盐 C．碳化硅 D．金刚石 2．已知2g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量286kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表，则表中X为（    ） O=O（g） H-H（g） H-O（g） 1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 X 463 A．436 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．920 kJ 3．下列物质由分子构成的是 A．干冰 B．氯化钠 C．石墨 D．铜片 4．短周期元素X和Y，可形成离子化合物，X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是 A．X和Y一定位于周期表中同一周期 B．X一定是金属元素，Y一定是非金属元素 C．X的最高价一定比Y的最高价低 D．X的离子半径一定比Y的离子半径大 5．下列有关说法或解释不正确的是（    ） 编号 说法 解释 ① 锌与稀硫酸反应，加入硫酸钠固体，速率加快 增大了浓度，反应速率加快 ② 锌与稀硫酸反应，滴入大量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜形成原电池，致使生成氢气的速率变快 ③ 5%的H2O2溶液中加入二氧化锰粉末，H2O2分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，速率加快 ④ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快 A．仅①④ B．仅②③ C．仅①②③ D．仅①②④ 6．在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A．2H2+O22H2O B．CaCO3CaO+CO2↑ C．CaO+CO2=CaCO3 D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O 7．在一密闭容器中，进行如下反应：，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 A．混合气体的密度保持不变 B．容器内的总压不随时间变化 C．V正(H2)=V逆(H2O) D．C(CO2)=C(CO) 8．下列说法正确的是 A．取5 mL 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液，滴加0.1 mol·L－1KI溶液5～6滴，充分反应，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明化学反应有一定的限度 B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率 C．在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度 D．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔点，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石 9．我国研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：物质中化学键键能如下表所示。若反应过程中分解了水，则下列说法不正确的是 化学键 键 键 键 键 键能 A．过程Ⅰ吸收了能量 B．过程Ⅱ放出了能量 C．过程Ⅲ属于放热反应 D．总反应为 10．在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)的反应中，表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.6mol•L-1•min-1 C．v(C)=0.7mol•L-1•min-1 D．v(D)=0.4mol•L-1•min-1 11．铝—空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是 A．放电时，消耗氧气22.4 L(标准状况)，有4 mol OH-从左往右通过阴离子交换膜 B．充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c(OH-)逐渐增大 C．放电过程的负极反应式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓ D．充电时，铝电极上发生还原反应 12．100mL6mol·l-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的      A．碳酸钠固体 B．水 C．硝酸钾溶液 D．硫酸铵固体 二、非选择题（共10题） 13．I．下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是_______。(填序号，下同) II.下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。未破坏化学键的是_______；仅离子键被破坏的是_______；仅共价键被破坏的是_______。 III.下列物质：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C。互为同位素的是_____