2024届高三新高考化学大一轮专题练习---电离平衡

2024届高三新高考化学大一轮专题练习---电离平衡 一、单选题 1．（2021秋·安徽合肥·高三校考期中）下列解释事实的方程式不正确的是 A．小苏打溶液呈弱碱性：HCO+H2OCO+H3O+ B．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH+OH− C．pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH++OH− D．泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO = Al(OH)3↓+3CO2↑ 2．（2022·安徽·高三校联考阶段练习）下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将1 mL 0.02 mol·L 溶液与1 mL 0.01 mol·L KI溶液混合，充分反应后分为两份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉试液，观察现象 证明KI与能反应且具有可逆性 B 用pH计分别测定1 mol·L和0.1 mol·L的溶液的pH，记录并比较pH变化 随着溶液中()减小，的电离程度增大 C 向饱和溶液中通入某无色无味气体X，观察是否有沉淀生成 确定X是否为 D 向两支盛有2 mL 5% 溶液的试管中分别加入1 mol·L的溶液和1 mol·L的溶液，比较产生气泡速率 催化分解效果优于 A．A B．B C．C D．D 3．（2021秋·广东江门·高三校考阶段练习）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO-，△H>0。已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5。下列叙述不正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c(H＋)减小 B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 C．该温度下，0.01 mol·L-1醋酸溶液的Ka = 1.75×10-5 D．升高温度，c(H＋)增大，Ka增大 4．（2022秋·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考期中）误服白磷，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应原理为：，下列说法错误的是 A．1mol中含4mol磷原子 B．1mol/L溶液中，小于0.3mol/L C．生成1mol，转移的电子数为 D．被6mol氧化的为0.6mol 5．（2022秋·江苏扬州·高三统考期中）实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如图： 已知：Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层) +3H+(水层)。下列有关说法不正确的是 A．由“酸浸”时CeO2与稀盐酸、H2O2反应生成CeCl3可知，产物中也有O2 B．加氨水“中和”去除过量盐酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率 C．加稀硝酸“反萃取”的目的是将有机层中Ce元素转移至水层 D．“沉淀”反应中加入氨水的目的是为了促进NH4HCO3中HCO离子的水解 6．（2022秋·黑龙江绥化·高三海伦市第一中学校考期中）下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 实验操作或实验做法 实验目的 A 将过量通入溴水中，溴水褪色 证明具有漂白性 B 向溶液中通入少量的生成白色沉淀 证明 C 向盛有2溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 探究维生素C的还原性 D 向2支盛有5不同浓度溶液的试管中同时加入20.2溶液，观察实验现象 探究浓度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 7．（2022秋·湖南长沙·高三长沙市明德中学校考期中）下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是 A．25℃时，测得0.1mol•L-1醋酸钠溶液的pH约为8 B．25℃时，测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3 C．醋酸稀溶液加入少量醋酸钠固体，溶液的pH变大 D．醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应 8．（2022秋·山西大同·高三山西省阳高县第一中学校校考阶段练习）已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示。下列离子方程式正确的是 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数Ka(25℃) A． B． C． D． 9．（2022秋·吉林长春·高三长春市第二实验中学校考期中）下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： ， 下列说法中错误的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，减小 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 10．（2022秋·江苏南通·高三海门中学校考阶段练习）下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向2mL1mol∙L-1NaHCO3溶液中滴加1mol∙L-1CH3COOH