2023年中考化学二轮专题训练---计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取150.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O），请回答下列问题： (1)生成氢气的质量为______g； (2)样品中铜元素的质量分数为______%； (3)计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 2．镁铜合金常用于制飞机天线，为测定某镁铜合金中镁的质量分数，某小组取6g镁铜合金粉末，向其中缓慢加入稀硫酸，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量关系如图所示。请回答下列问题： （1）镁铜合金粉末与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为 g。 （2）计算镁铜合金粉末中镁的质量分数； （3）加入50g稀硫酸，理论上充分反应后溶液中镁元素的质量为多少？ 3．某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，取一定量该样品放入烧杯，再向烧杯中加 稀硫酸至恰好完全反应。反应后生成气体质量为4.4g，称得烧杯中溶液的质量是165.6g，其中溶质的质量分数为20%。请通过计算回答： (1)该样品中Na2CO3的质量_______? (2)稀硫酸的质量_______？ 4．现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示: （1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量 g。 （2）求混合液中CuSO4的质量 g。 （3）刚开始没有产生沉淀的原因 （用化学方程式表示）； （4）求该NaOH溶液的溶质质量分数（写计算过程）。 5．向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，请据图回答： (1)反应生成气体的质量是______g。 (2)计算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） (3)a点所示溶液中的溶质是______（填化学式），b点溶液显______（选填“酸性”“碱性”“中性”）。 6．某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定。取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g。请回答： (1)50g废水中H2SO4的质量是多少？（写出计算过程） (2)若改用NaOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，测定结果会______（选填“偏低”“偏高”或“不变”）。 7．某化工厂排放的废液中含有H2SO4和CuSO4两种污染物，为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某中学创新实验小组进行了以下实验：取该废水120g，向其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，具体过程如图所示。当加入了100gNaOH溶液时，沉淀达到最大值，不再增加。 请回答： (1)最终生成沉淀__________克。 (2)废水中硫酸铜的质量分数为多少？（写出计算过程，精确到0.1%） (3)请画出加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的关系图。 8．某课外活动小组的同学，分别用一定量的金属镁与盐酸反应，所做的四次实验结果如下表，请你根据表中的数据，回答下列问题： 编号 Mg（g） 盐酸（g） 生成氢气（g） 1 2.4 100 0.2 2 4.8 100 0.4 3 7.2 100 0.4 4 8.4 200 ？ (1)第____次实验中金属镁与盐酸恰好完全反应。 (2)第4次实验中氢气的质量为____g。 (3)计算盐酸的质量分数。 9．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象． （1）滴加的溶液中溶质属于_______（选填“盐”或“碱”）． （2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克． （3）图象中的a点数值是_______． （4）废液中含有的溶质是________（写化学式）． （5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？_______ 10．侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠。为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品。加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液，计算： （1）生成CO2气体的质