第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃) 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10-18 1.3×10-36 2.5×10-13 下列有关说法中正确的是 A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 2．下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是 A．CH3COONa B．NH4Br C．NaHSO4 D．NaHCO3 3．下列方程式正确的是 A．显碱性原因： B．的水解： C．的电离： D．NaBr的水解： 4．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是 A． B．Cl- C．Na＋ D． 5．造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是 A．溶液中存在 B．反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂之比为2：1 C．在废水处理过程中，CoPc为催化剂，为氧化剂 D．反应Ⅲ中与等物质的量反应，反应的化学方程式为 6．硫化氢()是一种有毒气体，水溶液为二元弱酸。烟气中的常用溶液氧化脱除、活性炭吸附氧化脱除。NaHS也常用于脱除水体中的，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。溶液与表面喷淋水的活性炭分别处理的原理如图所示，下列说法不正确的是 A．图1中溶液可循环再生 B．图1脱除34g，标准状况下理论上消耗11.2L C．图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，的氧化去除率增大 D．图2中，其他条件不变时，适当增大水膜的pH，的氧化去除率增大 7．25℃，加水稀释10mLpH=3的醋酸溶液，下列判断正确的是 A．原醋酸的浓度为10-3mol·L-1 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小 D．再加入10mLpH=11的氢氧化钠溶液，混合液pH=7 8．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图： 已知：难溶于冷水，易溶于热水；；，。 下列说法正确的是 A．“滤渣1”的主要成分是 B．实验室中进行“操作1”用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗 C．“沉降”时加入冰水使平衡向右移动 D．“沉淀转化”过程中反应达到平衡时，若溶液中，则 9．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．由水电离出的的溶液：、、、 B．常温下pH=7的溶液：、、、 C．甲基橙显红色的溶液：、、、 D．与铝反应产生氢气的溶液：、、、 10．下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是 A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内 B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠 D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干 11．2022年诺贝尔化学奖青睐“点击化学”，凸显了化学广泛应用于生活，下列叙述错误的是 A．天然气(主要成分CH4)已经成为居民的生活用气 B．泡沫灭火剂的主要成分为Na2CO3和Al2(SO4)3 C．催化作用可以为化学工业带来巨大的经济效益 D．碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和 12．关于化学平衡常数K，电离平衡常数或，水解平衡常数，沉淀溶解平衡常数，水的离子积常数的叙述中错误的是 A．K、或都与温度有关，温度越高，常数值越大 B．二元弱酸如的电离常数 C．由，说明相同物质的量浓度时，次氯酸的酸性比醋酸弱 D．因为，则反应能发生 13．室温下，向的溶液中滴加的NaOH溶液时，pH、(、或)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图。下列叙述不正确的是 A．常温下，的第一步电离平衡常数 B．当V(NaOH溶液)=10mL时， C．V(NaOH溶液)=20mL时，水的电离程度最大 D．常温下，当时，有 14．对下列实验过程叙述正确的是 A．中和滴定过程中，当pH=7时，酸碱一定恰好完全反应 B．用广泛pH试纸测得pH值为11.3 C．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，以验证电流的产生 D．中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 15．下列各项中电解质的电离方程式正确的是 A．氨水：NH3·H2O=+OH- B．H2S的水溶液：H2S2H++S2- C．HF的水溶液：HF=H++F- D．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 =Na++HCO 二、填空题 16．HClO为弱酸，其电离常数介于H2CO3的Ka1和Ka2之间，向次氯酸钠中通入少量的二氧化碳气体，所发生的的化学反应方程式_______。