第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．水合硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。下列叙述错误的是 A．中的空间结构为平面三角形 B．的配位数是6 C．分子中键的键角大于分子中键的键角 D．和与的配位能力： 2．关于反应(未配平)，下列说法不正确的是 A．生成1mol ，转移6mol电子 B．是氧化产物 C．该反应类型属于氧化还原反应 D．的配体中形成配位键的原子是O 3．下列粒子中不存在配位键的的是 A． B．[Cu(H2O)4]2+ C．CH3COOH D．[Ag(NH3)2]+ 4．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 ① 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从高能轨道跃迁到低能轨道时发射光波不同 ② 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 ③ 的热稳定性比强 分子间存在氢键，而分子间不存在氢键 ④ 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 A．① B．② C．③ D．④ 5．下列叙述错误的是 A．构成金属的粒子是金属阳离子和自由电子 B．金属晶体内部都有自由电子 C．金属晶体内自由电子分布不均匀，专属于某个特定的金属离子 D．同一类晶体间熔点(或沸点)相差最大的是金属晶体 6．晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是 A．一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体 B．某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断 C．破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体 D．不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同 7．下列晶体的熔、沸点最小的是 A．冰醋酸 B．冰 C．水银 D．干冰 8．冰、干冰、金刚石的晶体结构如图，下列说法错误的是 A．金刚石中碳原子的杂化方式为杂化 B．冰融化的过程中破坏了氢键和共价键 C．冰和干冰的晶体类型相同，均具有自范性 D．干冰晶体中，1个分子周围有12个紧邻的分子 9．由短周期元素组成的一种药物的分子结构式如图所示。其中X原子的核外电子只有一种运动状态；元素Y、Z、W、E原子序数依次增大，基态W与E的价电子排布均为。下列说法不正确的是 A．沸点高低：XW>XE B．元素电负性大小：X<Y<W C．简单氢化物的稳定性：Y<Z<W D．该结构式中所有原子均达稳定结构 10．有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是 A．在NaCl晶胞中，距Na+最近的Cl-有6个 B．在晶胞中，每个晶胞平均有4个 C．钛酸钙的化学式为 D．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数之比为 11．如图所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的和体积的气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法不正确的是 A．集气瓶中和发生了取代反应 B．生成的氯代烃均不存在同分异构体 C．反应结束后集气瓶的内壁上有油状液体 D．如图所示的NaCl晶胞中含13个 12．Al-Mn-Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是 A．Cu原子周围等距且最近的Cu原子有12个 B．若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为(，，) C．Al-Mn-Cu合金化学式可表示为AlMnCu4 D．沿晶胞对角面的切面图为 13．下列各组物质的晶体类型相同的是 A．SO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ar D．SiC和MgO 14．配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B．配体为CN-，与N2、CO互为等电子体 C．1mol配合物中键数目为 D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共 15．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是 A．熔沸点；硬度： B．稳定性：；沸点： C．酸性：；非金属性： D．第一电离能：；电负性： 二、填空题 16．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： (1)Cr3+基态核外电子排布式为_______；配合物[Cr(H2O)6]3+中，与 Cr3+形成配位键的原子是_______(填元素符号)。 (2)CH3COOH 中C 原子轨道杂化类型为_______，1mol CH3CH2OH含有的σ键的数目为_______。 (3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_______(填化学式)；H2O与CH3CH2OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。 17．(1)下列分子或离子中不存在配位键的是______(填序号)。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (2)在配离子中，中心离子的配位数为______，提供空轨道的是______。 (3)钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛位于元素周期表第4周期ⅣB族，与钛同周