第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列两组命题中，甲组命题能用乙组命题加以解释的是 选项 甲组 乙组 A 酸性： 比的键长短 B 的沸点高于 分子间范德华力更大 C 单质碘易溶于而微溶于水 “相似相溶”原理 D 沸点： 键能O-H比S-H大 A．A B．B C．C D．D 2．化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法正确的是 A．新型歼-20战斗机使用的雷达材料氮化镓属于合金材料 B．“北斗”卫星导航系统所用的芯片的主要成分为二氧化硅 C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D．地球的潜在能源“可燃冰(CH4·8H2O)”是天然气与水以氢键形成的类冰状结晶物质 3．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是 选项 粒子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 空间结构 A sp 直线形 直线形 B 四面体形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 四面体形 三角锥形 A．A B．B C．C D．D 4．下列化学用语表述不正确的是 A．乙炔的空间填充模型： B．PCl3的VSEPR模型： C．NaCl的电子式： D．氯气的共价键电子云轮廓图： 5．下列化学用语和描述均正确的是 A．的VSEPR模型： B．P原子价电子轨道表示式 C．苯乙烯的结构简式： D．p—pσ键电子云轮廓图 6．电解饱和食盐水过程中 A．有非极性共价键的断裂 B．有非极性共价键的形成 C．有离子键的断裂 D．有离子键的形成 7．我国科学团队成功合成和，下列关于两种离子的说法正确的是（ ） A．1个或中均含有1个原子核 B．两种离子可以组成离子化合物 C．或中N原子间以共用电子对结合 D．数目相同的两种离子的电子数相差2个 8．下列说法正确的是 A．易溶于可以用“相似相溶”原理解释 B．、都是含有极性键的极性分子 C．由于甲基 (-CH3)的推电子效应，HCOOH的酸性小于的酸性 D．分子中无手性碳原子 9．P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，其中PCl5分子结构如图。下列说法正确的是 A．PCl5分子中5个P−Cl键键能完全相同 B．PCl5分子中每个原子都达到8电子稳定结构 C．PCl5受热失去两个Cl原子生成平面三角形的PCl3 D．PCl5分子中键角(Cl−P−Cl)有90°、120°、180°三种 10．下列有关说法中正确的是 A．如图1所示，由能量相近的1个s轨道与2个p轨道杂化形成3个sp2轨道 B．如图2所示，HCl分子由H原子的1s轨道和Cl原子的2p轨道重叠形成 C．如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动 D．冰中氢键如图4所示，氢键是共价键的一种，具有方向性 11．氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为−3。NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。下列说法正确的是 A．电负性： B．能形成分子间氢键，也能 C．是极性分子，是非极性分子 D．一氯胺与浓盐酸混合可产生 12．下列说法不正确的是 A．X射线衍射测定等发现，中存在离子，则离子的几何构型为V形 B．和分子中C原子的杂化形式分别为sp和 C．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O D．乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键 13．下列图形属于杂化轨道的是 A． B． C． D． 14．如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是（ ） A．它和苯的最简式相同 B．它属于芳香烃 C．它只有两种化学键 D．它与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体 15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．密闭容器中2mol和1mol催化反应后原子总数小于8 B．8.8g由和组成的混合气体中含有的原子总数为0.6 C．50mL的浓盐酸与足量共热，电子转移的数目为0.3 D．在标准状况下，22.4L二氯乙烷中含有极性键的数目为6 二、填空题 16．磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： (1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。 (2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3，其中Fe的配位数为_______。从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。 (3)NH4H2PO