第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列反应与电离平衡无关的是 A．FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3 B．电解饱和NaCl溶液制备NaOH C．加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3 D．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3 2．下列事实与盐类水解无关的是 A．实验室保存NaF溶液用塑料瓶，不用玻璃瓶 B．用除锅炉水垢时，加入溶液转化为 C．将溶液蒸干得到固体 D．向含有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的红色逐渐褪去 3．下列微粒对CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-水解平衡有影响的是 A．H+ B．氯离子 C． D．Ba2+ 4．下列说法中错误的是 A．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，Kw不变 B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 C．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7 D．常温下，pH均为5的硫酸铝和醋酸两种溶液中，由水电离的之比为104：1 5．甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是 A．活性成分在水中存在平衡： B．的废水中 C．废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少 D．废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在 6．常温下，向溶液(此时为a点)中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．的电离常数 B．b点对应溶液中： C．c点对应溶液显中性，且 D．水的电离程度： 7．下列关于氮的单质或化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．性质稳定，可用于合成氨 B．易溶于水，可用于除铁锈 C．易分解，可用于除去烟气中的 D．具有氧化性，可用于溶解单质银 8．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②泡沫灭火器灭火 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5％的溶液解毒 A．仅②③④ B．仅①②③ C．仅③④⑤ D．全部 9．难溶物可溶于盐酸。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(X为或与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．代表与的变化曲线 B．a、c两点的溶液中均存在 C．的数量级为 D．c点的溶液中存在 10．下列各组物质的归类，完全正确的是 A．A B．B C．C D．D 11．水溶液能导电且属于弱电解质的是 A．HCOOH B． C． D．NaClO 12．常温下，将0.2 mol/L氢氧化钠溶液与0.2 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 A．1.0 B．3.0 C．7.0 D．13.0 13．Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是 A．温度越高，Kw越大 B．温度越低，Kw越大 C．随着温度的升高，Kw可能增大也可能减小 D．随着温度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-浓度同时升高 14．下列物质中，属于弱电解质的是 A．BaSO4 B．CH3COOH C．Cl2 D．CO2 15．下列有关实验操作的叙述正确的是 A．测中和热实验中，两烧杯中填满碎泡沫塑料的主要作用是固定烧杯 B．测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照读数 C．氧化还原滴定实验中，高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中 D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，达滴定终点时仰视读数，则测定结果偏低 二、填空题 16．电解质的水溶液中存在电离平衡，请根据所学知识回答下列问题： (1)醋酸是常见的弱酸。 ①常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。 a．c(H+) b． c．c(H+)∙c(OH-) d． e． ②请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱___________ (2)常温下，H2C2O4和的电离平衡常数如下： 化学式 H2C2O4 电离平衡常数 ①根据以上信息可知，Na2SO4溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②少量Na2C2O4溶液与过量NaHSO4溶液反应的离子方程式为___________。 ③室温下，pH=1的H2SO4溶液中，___________。 (3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：