第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．有关氢键的说法不正确的是 A．乙醇能与水任意比互溶的原因之一是乙醇与水分子之间能形成氢键 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者分子间不能形成氢键 C．氢键的作用能介于化学键与范德华力之间 D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键 2．下列“类比”合理的是 A．钠性质活泼，通常保存在煤油中，则锂也应该保存在煤油中 B．的沸点高于，则的沸点也高于 C．Mg在中燃烧生成MgO和C，则Na在中燃烧可能生成和C D．C在足量中燃烧生成，则S在足量中燃烧生成 3．X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是 A．的价电子排布式为 B．第一电离能 C．的分子空间构型为直线型 D．最简单氢化物分子键角： 4．运载火箭常用偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]与N2O4作推进剂，二者反应生成CO2、N2和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．偏二甲肼中N原子的杂化类型均为sp2 B．1molH2O含有的中子数为10NA C．标准状况下，2.24LCO2中的σ键数目为0.4NA D．92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA 5．工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物，需进行脱除处理才能排放到大气中。下图是一种利用在催化剂条件下脱除的原理示意图： 下列说法错误的是 A．步骤①中发生氧化反应 B．步骤②中包含有σ键和π键的断裂 C．若参与反应的和的物质的量相等，则该过程的总反应化学方程式为 D．当消耗a和b时，消耗的物质的量为 6．科学家宣称普通盐水在无线电波的作用下可燃烧，这很可能是21世纪人类伟大的发现之一，未来人类的能源危机问题将有望解决。无线电频率可以降低盐水中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，一旦点燃，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是 A．离子键 B．键 C．键 D．键 7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2L的N2中含有NA个π键 B．12.4g的白磷P4中含有0.4NA个非极性键 C．1molH2O最多形成2NA个氢键 D．44g的N2O中含有16NA个电子 8．氢键与物质的性质密切相关，下列事实与氢键无关的是 A．对二苯酚熔点高于邻二苯酚 B．水结冰后体积膨胀，密度变小 C．HF受热后难分解，比较稳定 D．维生素C( )易溶于水 9．以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= −92.4 kJ∙mol−1 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 下列有关比轮正确的是 A．键能(E)：6E(N−H) ＞E(N≡N)+3E(H−H) B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 C．键角：NH3＞NH D．沸点：NH3＞H2O 10．元素H、C、O、N可组成多种杂环化合物，例如 、 ，下列说法错误的是 A．第一电离能：H<C<O<N B． 中，N为sp3杂化 C． 、 都难溶于水 D． 、 ，含有π键数目相同 11．已知次氯酸分子的结构式为H－O－Cl，下列说法正确的是 A．O原子发生sp杂化 B．O原子与H、Cl都形成π键 C．该分子为V形分子 D．该分子的电子式是 12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是 A．W和Z可以组成离子化合物 B．化合物具有强氧化性，可杀菌消毒 C．X的最高价氧化物的水化物分子式为 D．该化合物中的共价键有极性键和非极性键，都是键 13．下列各组物质中，化学键类型不同的是 A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和CO2 14．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似，则下列有关说法正确的是 A．和互为等电子体，键角均为60° B．和互为等电子体，空间结构相似 C．和互为等电子体，空间结构相似 D．和苯互为等电子体，分子中不存在“肩并肩”重叠的轨道 15．下列实验事实可以用共价键键能解释的是 A．金刚石熔点高于晶体硅 B．稀有气体很难发生化学反应 C．相同状态下氯气的密度比空气的大 D．常温常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固态 二、