第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．常温下，三种物质的与的关系如图所示，已知：为阳离子浓度的负对数，为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A．常温下，溶度积： B．O点对应的不饱和溶液 C．常温时，的平衡常数 D．常温下，向等浓度的和的混合溶液中逐滴加入溶液，先析出沉淀 2．下列有关滴定实验的叙述正确的是 A．滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2~3mL B．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL C．滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不是滴定管内的液面变化 D．配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质滴定盐酸，则测定结果偏高 3．氨水在工农业生产、生活、医药、国防等很多方面有着广泛的用途。向氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列变化中正确的是 A．的电离程度减小 B．氨水的增大 C．的数目增多 D．减小 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：K+、Na+、、 B．c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、、SCN- C．与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、NH4+、、Cl- D．无色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、 5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．高锰酸钾溶液中：、、、葡萄糖分子 B．使甲基橙试液显红色的溶液中：、、、 C．与反应能放出的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 6．下列物质属于弱电解质的是 A．酒精 B．烧碱 C．纯碱 D．醋酸 7．在某温度时，将n mol/L氨水滴入10 mL 1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．a点 B．b点水的电离程度最大，c点水的电离程度最小 C．d点： D．25℃时，水解平衡常数为 8．室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．Fe3+、Al3+、Na+、SO B．HCO、Cl-、SO、K+ C．I-、NO、K+、NH D．SiO、SO、Na+、Cl- 9．叠氮酸与溶液反应生成。已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A．的溶液的 B．溶液的随温度的升高而增大 C．的电离方程式： D．的溶液中： 10．下列各实验的操作、现象及所得出的结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 氯的非金属性比硅强 B 向2%稀氨水中滴加2%硝酸银溶液 产生白色沉淀，后消失 现配现制银氨溶液 C 玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 肯定有钠元素，可能含钾 D 向试管中加入1mL 0.10mol·L-1 Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，再滴加2滴CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 无法比较ZnS、CuS溶度积常数Ksp大小 A．A B．B C．C D．D 11．常温下将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的PH=7则此溶液中 A．C(HCOO﹣)>C(Na+) B．C(HCOO﹣)＜C(Na+) C．(HCOO﹣)=C(Na+) D．无法确定关系 12．下列物质中，属于弱电解质的是 A．BaSO4 B．CH3COOH C．Cl2 D．CO2 13．下列图示与对应的叙述相符合的是 A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态 B．图乙表示平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)在t1时刻迅速将体积缩小后c(NO2)的变化 C．图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点 D．图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 14．在25℃，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A．1000:1 B．100:1 C．50: 1 D．10: 1 15．下列厨房中的物质属于强电解质的是 A．醋酸 B．白糖 C．淀粉 D．小苏打 二、填空题 16．一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>号填写) (1)当其物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是___________。 (2)当其相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为___________。 (3)当相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为___________。 (4)将相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为___________。 17．PCl3纯度的测定。测定产品中PCl3纯度的方