第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．配合物配位数为6 B．配合物中，配位体为和，为内界 C．配合物中和以离子键结合 D．在和中都存在配位键 2．下列微粒中不存在配位键的是( ) A．SiH4 B．NH C．H3O＋ D．[Fe(SCN)6]3- 3．下列对物质性质解释合理的是 选项 性质 解释 A 热稳定性： 中存在氢键 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 酸性： 电负性： D 熔点： 键较强 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法正确的是 A．具有规则几何外形的固体一定是晶体 B．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 C．熔点由高到低：NaI>NaBr>NaCl>NaF D．含有共价键的晶体一定具有较高的熔、沸点及硬度 5．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键和配位键的是 A． B． C． D． 6．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为 A．1∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．9∶14∶9 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1NA B．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA C．1 mol -OH中电子数为10NA D．0.1 mol SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.4NA 8．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．1个晶胞中含有4个分子 B．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 C．晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子 D．甲烷晶体熔化时需克服共价键 9．2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是 A．每个N含有26个电子 B．N的摩尔质量为71g·mol-1 C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D．全氮阴离子盐属于原子晶体 10．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A．常温下为液态，所以常温下也为液态 B．金刚石中键的键长为，中键的键长为，所以的熔点高于金刚石 C．CO2为分子晶体，所以SiO2也为分子晶体 D．从、、为正四面体结构，可推测、也为正四面体结构 11．劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 B 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 可与碱反应 C 实验员用加热法分离和NaCl 易升华 D 维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 Al与NaOH溶液反应产生 A．A B．B C．C D．D 12．《本草纲目拾遗》记载：“石髓出泉州安溪长潭石罅间，接骨如神。”石髓的主要成分为碳酸钙，下列说法正确的是 A．的空间结构为三角锥形 B．可以对石髓进行X射线衍射来确定其是否为晶体 C．碳酸钙含有非极性共价键 D．中所有原子均不含有孤电子对 13．下列反应过程中无配合物形成的是 A．配制银氨溶液 B．向澄清石灰水中通入过量 C．向溶液中滴加过量氨水 D．向溶液中加入KSCN溶液 14．碱金属氯化物是典型的离子化合物，和的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。下列说法不正确的是 A．在晶体中，距最近的有12个 B．晶体中周围紧邻8个 C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 15．工业上常用反应2C+SiO2Si+2CO制备粗硅，若碳过量还会生成SiC。下列说法不正确的是 A．原子半径：C＜Si，因此熔沸点：金刚石＞SiC＞Si B．SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为−4价，因此SiH4还原性小于CH4 C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，较难形成p−pπ键 D．键能：Si−H＜C−H，Si−Si＜C−C，因此硅烷的种类和数量不如烷烃的多 二、填空题 16．超分子化学在识别、催化、传输等功能方面已迅速渗透到各学科领域。如图是一种由两个相同分子(a)组装形成的分子盒(b)。请回答： (1)两分子(a)通过______结合成(b)。 A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．分子间作用力 (2)(a)分子中C原子的杂化方式为______，基态Zn的价层电子轨道表示式为______。 (3