第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A．“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料 B．油脂能促进脂溶性维生素(如维生素A、D、E、K)的吸收 C．2022年北京冬奥会雪上项目采用的人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同 D．臭氧是替代氯气的净水剂，为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 2．W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是 A．分子的极性： B．第一电离能：X<Y<Z C．氧化性： D．键能： 3．有共价键的离子化合物是 A．氧化钠 B．溴化氢 C．氯化铵 D．氯化镁 4．下列过程中，共价键被破坏的是 ①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥受热⑦氢氧化钠熔化⑧溶于水 A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥ 5．砒霜可用于治疗急性早幼粒细胞白血病()，酸性条件下砒霜()与发生反应：，下列说法正确的是 A．基态原子的简化电子排布式： B．的中心原子价层电子对数为3 C．的结构示意图： D．与互为同分异构体 6．X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Y和W同主族且W的原子序数为基态Y原子价电子数的3倍；Z是同周期中电负性最大的元素，Z与M同主族；基态N原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4：3。说法不正确的是 A．简单离子半径大小顺序为： W>Y>Q>Z B．W、M形成的一种化合物乙[WM4]+[WM6]-形式存在，其中[WM6]-中心原子杂化方式可能是sp3d2 C．与W同周期且第一电离能介于Mg与W元素之间的元素有2种 D．元素N位于元素周期表的第四周期VIIB族 7．关于原子轨道的说法正确的是 A．氨分子中有1对未参与杂化的孤电子对 B．凡是型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键 C．和分子中的中心原子S和C都是通过杂化轨道成键 D．杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道重新组合形成的4个能量不同的杂化轨道 8．少量H2S通入CuSO4溶液生成CuS沉淀和H2SO4。下列说法正确的是 A．H2S的电子式： B．SO的空间构型为正四面体 C．CuS中S元素的化合价为-1 D．CuSO4仅含离子键 9．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．该阴离子中不存在非极性键 C．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物 D．该离子中所有原子最外层均为8电子结构 10．碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为，生成的甲烷能在一定的条件下还原氧化铜，化学方程式为。已知碳化铝在熔融状态下不导电。下列有关说法正确的是 A．中含有离子键和共价键 B．中铝离子的结构示意图： C．CO2的空间填充模型： D．CH4电子式： 11．关于、、的结构与性质，下列说法错误的是 A．稳定性： B．极性： C．键角： D．沸点最高的是 12．有关氢键的说法不正确的是 A．乙醇能与水任意比互溶的原因之一是乙醇与水分子之间能形成氢键 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者分子间不能形成氢键 C．氢键的作用能介于化学键与范德华力之间 D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键 13．下列化学用语正确的是 A．硝基苯的结构简式： B．CH2Cl2的电子式： C．sp2杂化轨道模型： D．果糖的分子式：C12H22O11 14．下列分子中既含有键又含有键的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①②③ B．④⑤ C．③⑤ D．①③⑤ 15．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．甲中含有σ键和π键 B．X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸 C．简单离子的半径：W＜Y＜Z D．W、X组成化合物的沸点一定比X、Y组成化合物的沸点低 二、填空题 16．(1)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)__Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是__。 (2)关于化合物，下列叙述正确的有__。 A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1