2023年中考化学二轮专题训练----综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。 （1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它_____。（填字母代号） a．易加工    b．密度小    c．熔点高    d．耐腐蚀 （2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为_____。 （3）向含有 Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。 ①请分析所得固体的成分_____。 ②写出一个有关反应的化学方程式_____。 （4）钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。 ①写出 A 装置玻璃管内发生反应的化学方程式_____。 ②虚线框内选择 D 装置用于吸收CO2并收集 CO，装置的连接顺序是：c 接_____，_____接 d。 ③请设计实验证明 C 装置烧杯中溶质的成分。_____（简要写出实验步骤、现象及结论） （5）国产 C919 大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解 20.4 t 氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少_____？ 2．金属材料广泛应用于生产生活中。 （1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_____。 （2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_____。 （3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____ （写化学式）。 （4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。 ①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。 ②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_____t（结果精确到0.1）。 3．小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是： 资料：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（1个标准大气压下）（部分） 温度/℃ 0 15 20 30 40 50 60 碳酸氢钠溶解度/g 6.9 8.72 9.6 11.1 12.7 14.45 16.4 碳酸钠溶解度/g 7.1 13.25 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 学校实验小组验证反应原理，在室温为15C时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中，而后缓慢且匀速地通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，用数据采集器记录并绘制图象如图2所示。 （1）图1中装置A的气密性检查方法是____________：该装置使用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_____________ （2）通过图像分析，小苏打溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”，图像中N点处发生的主要反应化学方程式为_____________。 （3）为了确定N处溶液的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 加入试剂 实验现象 初步实验结论 步骤一 滴入_______ 溶液变红 N处溶液的成分有____ 步骤二 加入_______ _______ （4）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中可观察到的现象是______ 4．金属及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 (1)根据图中实验，下列实验组合中，能得出铁、铜、银金属活动性顺序的是______（填字母）。 a.①④                b.③④                c.①②④ (2)铝是地壳中含量最高的金属元素。 ①铝合金的强度和硬度一般比纯铝_______（填“高”或“低”）。 ②铝较活泼，为什么铝制品通常很耐腐蚀：________。（用化学方程式表示） (3)实验室利用下图所示的装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该实验生成的气体产物。已知由A装置制取的一氧化碳气体中混有少量的二氧化碳和水蒸气。 ①简述E装置的作用：________。 ②要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_____、_____接_____、_____接_____、_____接_____、_____接i。 ③C装置中发生反应的化学方程式为_____。 ④D装置玻璃管内的现象为：________。 (4)钛（Ti）和钛合金以其优良的性能被广泛应用于航空航天等领域。工业上可利用钠和四氯化钛在高温下发生置换反应制取钛，已知反应原理为。若用该