第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元同步训练题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元同步训练题 一、单选题 1．下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是 A．钠投入氯化铜溶液中： B．氯气通入水中： C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： 2．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 有较强的氧化性 可作分解的催化剂 B 极易溶于水 可用作制冷剂 C 能与碱反应 可用作食品膨松剂 D 硅具有半导体性能 高纯硅广泛应用于计算机芯片 A．A B．B C．C D．D 3．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A．新制氯水中：K+、Fe3+、S2-、SO B．在pH=12的溶液中：Na+、Mg2+、SO、NO C．遇紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SO D．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、SiO 4．根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含Fe2+ B 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液一定含SO C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定含NH D 向酸性KMnO4溶液中通入某气体，酸性KMnO4溶液褪色 该气体一定含有SO2 A．A B．B C．C D．D 5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A．La-Ni储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定金属氢化物 B．铝遇冷的浓硫酸形成氧化膜，同时可产生大量二氧化硫 C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．铁可以被高温水蒸气氧化生成 6．应用下列装置测定氨气的组成。实验利用了氨气能还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理。实验后测得装置D增重ag，用排水法测量得的体积为bL(已折算成标准状况)。下列有关实验描述正确的是    A．装置A用于制备氨气，可用加热氯化铵固体的装置代替 B．装置E的作用是防止水蒸气进入装置D中，若撤去装置E，则测得氮氢比偏小 C．装置B的作用是干燥氨气，可替换成无水氯化钙 D．由实验数据可以计算得到氨气分子中的氮氢个数比为 7．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液含，不含 B 向某盐溶液中加入NaOH浓溶液，加热，用玻璃棒蘸浓硝酸靠近时产生白烟 该溶液中一定含有 C 向无色溶液中滴加氯水，再加振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色 该溶液中一定含有 D 将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴 金属铝的熔点高 A．A B．B C．C D．D 8．生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将锑酸盐()还原为更易被去除的Sb(+3)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除废水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法错误的是    A．在生物反应器中S单质不能实现循环利用 B．生成1molSb2S3参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3∶2 C．歧化反应的离子方程式是 D．反应的副产物是，源于歧化反应和自养还原 9．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 酸性： B 向酸性溶液中滴入适量的溶液 溶液紫色褪去 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C 用玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 X溶液中一定含有 D 向含有的溶液中通入气体X 产生白色沉淀 X一定表现氧化性 A．A B．B C．C D．D 10．将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和的混合气体中，的体积分数是 A． B． C． D． 11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．与浓盐酸反应制： B．明矾溶于水产生胶体净水： C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙： D．磁铁矿石溶于稀硝酸： 12．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气并再生的原理如图所示：    下列说法不正确的是 A．反应过程中，可以再生利用 B．生成S的反应中作氧化剂 C．转化为的离子方程式为： D．脱除1 mol ，至少需要氧气的体积11.2 L 13．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 相应结论 A 用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，