第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 配制溶液 用浓盐酸溶解固体，加水稀释 B 验证丙烯醛中的碳碳双键 向丙烯醛中加入酸性高锰酸钾溶液 C 测定NaClO溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量NaClO溶液，点涂在pH试纸上，与标准比色卡对比 D 除去苯中含有的少量苯酚 加入足量浓溴水后过滤 A．A B．B C．C D．D 2．一定温度下分别对醋酸钠稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 ①加少量水  ②加少量冰醋酸  ③加少量固体  ④加少量固体 A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 3．下列关于水的电离 的说法不正确的是 A．将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动， B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C．向水中加入少量，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D．常温下，的盐酸中，水电离的 4．已知时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小 B．将水加热，不变 C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，减小 D．向水中加入少量固体，增大，不变 5．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA B．标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数目为0.3NA C．1.0L0.20mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)3胶粒数等于0.2NA D．常温下，2.0LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH-数为2.0×10-5NA 6．下列说法正确的是 A．用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH B．用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为1.0 C．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 D．中和热测定实验中，用玻璃搅拌器上下匀速搅拌 7．下列各组离子,在澄清透明溶液中一定能大量共存的是 A．碱性环境中：I-、S2-、ClO-、Na+ B．弱碱性溶液中：K+、NH4+、HCO、S2- C．加铝能产生大量氢气的溶液中：、Cu2+、SO、Cl- D．室温下Kw/c(H+)=10-13溶液中：Fe2+、NH、SO、Cl- 8．下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将1mL溶液与1mLKI溶液混合，充分反应后分为两份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉试液，观察现象 证明KI与能反应且具有可逆性 B 向两支盛有2mL5%溶液的试管中分别加入的溶液和的溶液，比较产生气泡速率 催化分解效果优于 C 向饱和溶液中通入某无色无味气体X，观察是否有沉淀生成 确定X是否为 D 用pH计分别测定和的溶液的pH，记录并比较pH变化 随着溶液中减小，的电离程度增大 A．A B．B C．C D．D 9．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3=Na++H++ B．HF+H2O=H3O++F- C．H2SO32H++ D．NH3·H2O +OH- 10．根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中，先滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ B 向KMnO4溶液中通入SO2，溶液颜色褪去 SO2具有漂白性 C 向2mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴入几滴0.1 mol/L的NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴入几滴0.1 mol/L的NaI溶液，又生成黄色沉淀 D 用醋酸浸泡有水垢的水壶，水垢会溶解消失 酸性：CH3COOH＞H2CO3 A．A B．B C．C D．D 11．已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3+，的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是 A．在此温度下液氨的离子积为1×10-17 B．在液氨中放入金属钠，不可生成NaNH2 C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动 D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c()＜c() 12．某市大气的首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ Cl- 浓度/mol·L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 试样pH为 A．4 B．5 C．6 D．7 13．下列叙述中正确的是 A．时，的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的