第三章水溶液中离子反应与平衡单元同步训练题-2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步训练题 一、单选题 1．碳酸锂在工业上具有广泛的应用，以电解铝废渣(主要含、NaF、LiF、CaO)为原料，制备碳酸锂的工艺流程如下。      已知：；。 下列说法错误的是 A．“酸溶”时可以在玻璃容器中进行 B．气体b可以导入到“碳化”工序中使用 C．滤渣Ⅱ的主要成分是、 D．“苛化”时利用了与的碳酸盐的不同 2．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器) 实验 玻璃仪器 试剂 A 测定盐酸浓度 碱式滴定管、胶头滴管 NaOH标准溶液、待测盐酸溶液、甲基橙试剂 B 制取并收集纯净干燥的氯气 圆底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶 二氧化锰、浓盐酸、饱和食盐水、浓硫酸 C 用浓硫酸配置480mL0.1mol/L的稀硫酸 量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 18.4mol/L的浓硫酸、蒸馏水 D 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 1mol/L氢氧化钠溶液、1mol/L氯化铁溶液 A．A B．B C．C D．D 3．周期表中VIIA元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；卤化银具有感光性(的电离平衡常数分别为：、；HClO的电离平衡常数为：)。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃 B．受热可分解，可用作食盐碘添加剂 C．碘化银具有感光性，可用于人工降雨 D．有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂 4．一种以镍电极废料(含Ni以及少量、和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为： “酸浸”后溶液中的金属离子除外还有少量的和等，下列说法错误的是 A．氧化性： B．提高酸浸率可采用升高温度或将废料粉碎 C．除杂过程包括：调节pH，将和转化为沉淀，再过滤除去不溶性杂质 D．检验NiOOH是否洗涤干净可取洗涤液加入盐酸酸化的溶液 5．向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。    已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K稳= ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2] 下列说法正确的是 A．曲线Y表示Zn2+ B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92 C．N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在 D．Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86 6．室温时，实验室以含铬废液(主要离子含、、、)制取含溶液的流程如下： 已知： ①室温时，， ②“氧化”时转化为 下列说法正确的是 A．“过滤Ⅰ”所得滤液中 B．“氧化”时的离子方程式为： C．“酸化”时溶液pH越低，转化为的比例越低 D．将“含溶液”蒸干可得纯净的固体 7．下列有关实验操作、现象与结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯加热，熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 B 向10mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) C 充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 无法充分说明铁被硫氧化至二价铁Fe(Ⅱ) D 某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 产生的气体一定是SO2 A．A B．B C．C D．D 8．室温下，。室温下通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：测定某浓度的溶液的，测得为5.2。 实验2：向溶液中加氨水至。 实验3：向溶液中滴加至。 实验4：向溶液中加入固体，有气体产生，同时有白色沉淀。 下列说法错误的是 A．实验1的溶液中： B．实验2得到的溶液中有 C．实验3得到的溶液中有 D．实验4的上层清液中有，产生的气体为 9．硫代二乙酸[S(CH2COOH)2 ]可用于生产硫代酯类抗氧剂。常温下，将NaOH溶液滴入硫代二乙酸(简写为H2R)溶液中，混合溶液中的离子浓度随溶液pH变化的关系如图所示，图中M、N坐标分别为(3.1，2)、(5.3，1)。下列说法不正确的是    A．Ⅱ表示 随溶液pH变化的关系 B．Ka1 (H2R )＝ 1× 10−1.1 C．NaHR 溶液中， c(H2R )> c(R2−) D．当 c(H2R )＝c(R2−) 时，溶液 pH ＝