第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．原子中s电子的电子云轮廓图的形状均为球形 B．原子中2p2表示2p能级有两个轨道 C．处于同一能层的电子能量相同 D．氨分子的VSEPR模型是三角锥形 2．下列物质的性质比较，其中正确的是 A．沸点：CH3CH2CH2CH3>CH3CH2OH>CH3OH B．酸性：HCOOH> >CH3COOH C．碱性：NH3>CH3NH2> D．氧化性：FeCl3>Cl2>Br2 3．卤族单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是 A．键能： B．酸性： C．简单氢化物的酸性： D．HF的沸点比HCl的沸点高是因为HF分子内能形成氢键 4．下列说法正确的是 A．HX(X代表F、Cl、Br、I)中共价键的电子云是轴对称的 B．中两个氢氧键(H—O)的键角大于的键角 C．3个B—F的键长相等，说明分子中的四个原子在同一平面上 D．是非极性分子，C原子处于4个Cl原子所组成的正方形的中心 5．HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂。已知熔融状态下的HgCl2不能导电，但HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述中正确的是 A．HgCl2属于离子化合物 B．熔融状态下的HgCl2中存在Hg2+ C．HgCl2中只存在共价键 D．HgCl2中可能含有离子键 6．最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法错误的是 A．Sb的价电子排布式为5s25p3 B．第一电离能：Br>Se>As C．电负性：Br>C>H D．[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键 7．已知反应4CuSO4+N2H4+8KOH=2Cu2O↓+4K2SO4+N2↑+6H2O。下列说法错误的是 A．KOH的电子式为 B．上述物质中属于共价化合物的是N2H4、H2O C．还原性：N2H4>Cu2O D．N2分子中只含有π键 8．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H6与C2H2 9．下列说法正确的是 A．易溶于可以用“相似相溶”原理解释 B．、都是含有极性键的极性分子 C．由于甲基 (-CH3)的推电子效应，HCOOH的酸性小于的酸性 D．分子中无手性碳原子 10．非极性分子是指正、负电荷中心重叠的分子，下列物质的分子极性与其他不同的是 A． B． C． D． 11．下列说法不正确的是 A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．电子云的轮廓图称为原子轨道，不同原子的 1s 能级能量相同 C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 12．苯甲酸及其钠盐常作食品的防腐剂。苯甲酸的球棍模型如图所示。下列有关叙述错误的是 A．苯甲酸能发生氧化、取代反应 B．苯甲酸属于芳香族羧酸 C．苯甲酸能形成分子内氢键 D．苯甲酸可与溶液反应生成 13．一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物水溶液显碱性。下列判断正确的是 A．第一电离能：X＜Y＜Z B．该结构中X原子采取sp2杂化 C．含有极性键的极性分子Z3在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物 14．下列说法不正确的是 A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C．N2分子中有一个σ键，2个π键 D．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 15．某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y与W同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y＜Z B．简单氢化物的沸点：X＜Y C．最高价氧化物的水化物酸性：W＜Z D．元素的第一电离能：Y＜X 二、填空题 16．(1)比较结合H＋能力的相对强弱：H2O__________(填“>”“<”或“＝”)NH3；用一个化学方程式说明H2O和NH3结合H＋能力的相对强弱：___________________________。 (2)NaNH2是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构。写出NaNH2的电子式：__________。 (3)异丁烷的沸点低于正丁烷，原因是____________________________________________。 17．有下列微