第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列关于金属的叙述中正确的是( ) A．常温下所有的金属都是固态 B．金属具有导电、导热和延展性 C．金属都具有较高的硬度和密度 D．金属都具有较高的熔点和沸点 2．下列叙述中正确的是 A．乙硫醇(CH3CH2SH)沸点高于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质 量大 B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中含离子键、极性共价键、配位键 C．原子的电子云轮廓图中小点表示核外电子在此处出现过一次 D．电负性越大的元素，第一电离能也越大 3．氨硼烷(BH3NH3)分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法不正确的是 A．N和B元素均位于元素周期表的p区 B．第一电离能：N＜B C．分子中N原子与B原子间形成了配位键 D．氨硼烷固态时为分子晶体 4．使用NC环金属化Ir(Ⅲ)配合物催化甲酸脱氢的反应机理如图。下列说法中错误的是 A．反应过程中，HCOOH中的C=O键发生断裂 B．反应过程中，Ir(Ⅲ)配合物B为催化剂，Ir(Ⅲ)配合物A为中间产物 C．由D→E的过程，是甲酸协助转运H的过程 D．甲酸脱氢过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑ 5．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。下列说法正确的是 A．铁镁合金的化学式可表示为 B．晶胞中有14个铁原子 C．晶体中存在的化学键类型为共价键 D．该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值) 6．氨分子得到一个H+，变成铵离子(NH)。下列对上述过程的描述不合理的是 A．氮原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中所含硅氧键数目约为0.2NA B．和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为1.5NA C．将0.1mol甲烷和混合光照，生成一氯甲烷的分子数为0.1NA D．()与()的混合物中所含共价键数为2NA 8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z同族，W与X原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z的最外层电子数和为11且Y、Z的最外层电子数相差1。下列说法正确的是 A．W的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点低 B．W与Y可形成化合物 C．Z与X在自然界中形成的晶体为分子晶体 D．W与X只能组成两种化合物 9．下列关于物质(分子)的性质正确的是 A．熔点： B．沸点： C．极性： D．配位数：干冰中冰中 10．如图所示，铁有δ、γ、α三种晶体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 A．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D．若α-Fe晶胞边长为a cm，γ-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体的密度比为b3：a3 11．钛酸钡是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm(为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A．Ti的配位数为6 B．钡元素的焰色为黄绿色 C．该物质的化学式为 D．该物质的摩尔体积 12．下列各组物质的熔点均与所含化学键能有关的是 A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与Si D．Cl2与I2 13．下列物质含有离子键的是 A．Br2 B．CO2 C．KCl D．H2O 14．下列说法正确的是 A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形 B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同 C．SiH4的键长大于CH4的键长，所以SiH4的熔点比CH4高 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键 15．如图是某化合物的晶体结构，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为 A． B． C． D． 二、填空题 16．金刚石晶体 金刚石晶体中，每个碳原子均以4个_____________对称地与相邻的_____________个碳原子相结合，形成C—C—C夹角为_____________的_____________体结构(即金刚石中的碳采取_____________杂化轨道形成共价键)，整块金刚石晶体就是以共价键相连的三维骨架结构。其中最小的环是_____________元环。 17．(1)单质铜及镍都是由______键形成的晶体。 (2)可由和在Cu催化剂存在下反应直接得到：。则上述化学方程式中的、、Cu、所属的晶体类型有______(填序号)。 a.离子晶体 b.分子晶体 c.共价晶体