第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列物质属于弱电解质的是 A．Cu B．CH3CH2OH C．CH3COOH D．BaSO4 2．溶度积常数在工业生产中有着广泛的应用，常温下，单一饱和溶液体系中，部分金属阳离子的物质的量浓度的负对数[]与溶液pH的变化关系如图(当溶液中离子浓度小于，认为已完全除去)。 下列说法不正确的是 A．常温下， B．工业上可用双氧水和氢氧化铜除去溶液中的 C．调整溶液的，无法完全除去工业废水中的 D．常温下，氢氧化铜的溶解度比氢氧化锌的小 3．某小组进行如下实验证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。下列相关叙述错误的是 A．试管Ⅰ中出现白色沉淀，试管Ⅱ沉淀转为蓝色 B．试管Ⅱ反应：Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq) C．试管Ⅰ反应后上层清液中有c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2] D．向试管Ⅰ中滴加过量NaOH溶液不影响结论 4．已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列说法中正确的是 A．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgI可以转化为AgCl B．向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，溶解平衡逆向移动，所以Ag2CrO4的Ksp减小 C．由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，所以沉淀AgCl容易转化为沉淀Ag2CrO4 D．常温下，AgCl饱和溶液中加入NaI，若要使溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于0.75×10-11 mol·L-1 5．已知25℃时，。下列关于NaClO溶液说法正确的是 A．溶液中： B．长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱 C．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中， D．通入过量，反应的离子方程式为 6．氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：① ② 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．的数值为9.75×10-3 B．时， c(Cl-)> 4c(NO) C．时，x越大，生成的量越少 D．x<x1时， c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(NO) 7．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 A． B． C． D． 8．为探究浓度对醋酸电离程度的影响，用计测定时不同浓度醋酸的结果如下，下列说法正确的是 浓度/ 0.0010 0.010 0.020 0.10 0.20 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 A．实验过程中可以改用广泛试纸 B．溶液稀释过程中，醋酸电离程度及溶液导电性都增大 C．时，电离常数的数量级为 D．溶液稀释过程中不可能出现 9．常温时，下列叙述正确的是 A．醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则 B．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 C．盐酸的，盐酸的 D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 10．下列实验能达到预期目的的是 A．用20 mL量筒量取2.00 mL稀H2SO4 B．用酸式滴定管量取18.50 mL 1 mol/L的高锰酸钾溶液 C．用托盘天平称量50.50 g KCl固体 D．用pH试纸测出某NaOH溶液的pH为11.5 11．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL B．用托盘天平称得25.20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 12．下列属于弱电解质的物质是 A．NaCl B．NaOH C．H2SO4 D．NH3•H2O 13．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．pH=3的两溶液，水电离出来的c(H＋)不相同 C．100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 14．既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸时在接触室中以为催化剂，发生反应。尾气中的在高温下可被还原为硫单质，也可被溶液吸收生成溶液。一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、