2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习---计算题 1．用溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液中和 115g 的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算 （1）用质量分数为 15%的氢氧化钠溶液配制 5%的氢氧化钠溶液120g，需要水 克？ （2）当 a 为 80g 时，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 2．为测定某补钙剂中碳酸钙的质量分数（补钙剂中其它成分不含钙元素，可溶于水但不参与反应），某同学进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。 计算：（反应原理为） （1）实验过程中，产生二氧化碳的质量为______________g。 （2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？___ 3．生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（g） 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1 【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。 请回答下列问题： （1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 。 （2）实验数据表中m的值为 。 （3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。 4．双氧水(即过氧化氢H2O2)因产物没有污染而被称之为绿色消毒剂，可用于家庭消毒以预防“新型冠状病毒肺炎”。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入0.1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为66.5g。请回答下列问题； (1)生成的氧气为_____g。 (2)该双氧水溶液的溶质质量分数。 5．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量为0.2g。请计算。（写出计算过程） (1)该黄铜样品中铜的质量分数。 (2)恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量。 6．根据如图信息进行计算（已知最终可获得100克不饱和溶液，且石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应） (1)15g石灰石中碳酸钙的质量为______g。 (2)所得溶液中溶质的质量分数。 7．化学兴趣小组为测定某大理石样品中的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：    (1)在样品充分反应后，产生气体的质量为______g； (2)计算所加稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 8．某硫酸溶液与一定质量锌完全反应，质量关系如下图，求该一定质量锌恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数.______ 9．将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：（计算结果精确到0.1） （1）原混合物中铁粉的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积。 10．硫酸亚铁在工农业生产中有重要的用途，也有较高的医用价值。实验室模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向溶质质量分数为20%的稀硫酸中加入足量铁屑。 (1)配制的稀硫酸需要质量分数为98%的浓硫酸________g。 (2)的稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁的质量是多少克？（写出计算过程） 11．利用pH传感器可以精确测出中和反应过程中溶液pH的变化。下图是盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线，请回答： （1）A点对应溶液的溶质是 。 （2）向50g溶质质量分数为7.3%的盐酸中，加入100g氢氧化钠溶液时，混合液的pH正好位于B点，求该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 12．农业的高产丰收离不开化肥的合理施用。如图标签为某品牌化肥的商标，为测定该化肥中（NH4）2SO4的含量，小红称取5.0g该化肥放入烧杯中，加水主要成分：（NH4）2SO4完全溶解，再将200gBa（OH）2溶液分4次加入其中（杂质溶于水但不参加反应）。测得数据如表所示： 次数 1 2 3 4 滴入Ba（OH）2溶液质量/g 50 50 50 50 生成沉淀质量/g 2.33 4.66 m 6.99 已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3↑