3.3 盐类的水解 同步练习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．下列溶液呈酸性的是 A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．CH3COONa溶液 2．黄血盐可用于制造工业颜料，制备反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数为 B．2.7gHCN分子中含有的键数为 C．标准状况下每生成转移的电子数为 D．的溶液中含有的离子数为 3．下列表述正确的是 A．与互为同位素 B．正丁烷的球棍模型： C．的电子式： D．水解的离子方程式： 4．实验测得浓度均为的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．时，的电离平衡常数约为 B．后，溶液的pH随温度的升高而增大的原因可能是的挥发 C．升高温度，溶液中减小，增大，pH减小 D．溶液中存在： 5．某市大气的首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ Cl- 浓度/mol·L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 试样pH为 A．4 B．5 C．6 D．7 6．下列关于水的说法正确的是( ) A．常温下，稀的酸、碱、盐的水溶液中水的离子积常数都相同 B．升温后，水的酸性增强 C．加入酸或者碱会促进水的电离 D．加入盐会抑制水的电离 7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A B C D 试管浸泡热水后，溶液红色加深 c(盐酸) 0.1 0.01 1 2 A．A B．B C．C D．D 8．常温下，两种含钠的离子化合物溶液稀释时的pH变化如图所示，起始时溶液体积均为，稀释后体积记为。下列说法中错误的是 A．NaX是强碱弱酸盐，NaY是强碱NaOH B．起始时， C．常温下，起始时NaX溶液中由水电离的 D．a点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4gH2中含有的原子数为NA B．0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA C．标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为NA、π键数为2NA D．1L0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有的Al3+数为3NA 10．下列表述中正确的是 A．将AlCl3溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，最终能够得到AlCl3固体 B．已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，则将1 molN2(g)和3 mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出Q kJ的热量 C．向浓度为0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，减小 D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是 A．0.2 mol·L-1氨水：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(H＋) B．pH=2的H3PO4溶液：c(H＋)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH-) C．0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液：c(Na＋)=2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4) D．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) 12．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOHHCOO-＋H＋ B．HCO＋H2OH2CO3＋OH- C．H2O＋H2OH3O＋＋OH- D．HCOCO＋H＋ 13．下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是 A．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 B．用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油 C．向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体 D．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体 14．常温下，向20 mL 0.1 mol/L H2S溶液中缓慢加入少量溶于水的MSO4粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中与变化如图所示。已知：，。下列说法错误的是 A．a点溶液的pH约为5 B．a、b、c三点溶液中由水电离产生的最大的是a点 C．b点溶液中， D．c点溶液中， 15．根据表中信息，判断0.10mol/L的下列各物质的溶液pH最大的是 酸 电离常数(常温下) ， ， A． B． C． D． 二、填空题 16．回答下列问题 (1)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则(Na2HPO3)溶液中，各离子浓度的大小关系为_______ (2)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(