3.1 电离平衡 同步练习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示。下列离子方程式正确的是 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数Ka(25℃) A． B． C． D． 2．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表。已知≈1.9，下列有关说法中正确的是 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 Ka=1.8×10-5 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.4×10-7；Ka2=4.7×10-11 A．等浓度的CH3COO-、HCO、CO、CN-中，结合质子能力最强的是CN- B．将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小 D．0.2mol/L稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈1.9×10-3mol/L 3．已知下面三个数据：、、分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：，，。由此可判断下列叙述中正确的是 A．HF的电离方程式为 B． C．常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中 D．常温下， 4．在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中，关系正确的是 A．c(NH3•H2O)>c (NH)>c (H+)>c (OH﹣) B．c(NH)>c (NH3•H2O)>c (OH﹣)>c (H+) C．c(NH3•H2O)>c(NH)=c (OH﹣)>c (H+) D．c(NH3•H2O)>c (OH﹣)>c(NH)>c (H+) 5．下列有关说法正确的是 A．室温下不能自发进行，说明该反应的 B．室温下能自发进行，说明该反应的 C． ，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大 D．的电离常数随着温度的升高而增大，说明的电离放热 6．0.1mol·L-1的HF溶液中存在电离平衡HFH++F-，对该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量NaF固体，平衡向正反应方向移动 7．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力。则能表示向冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 A． B． C． D． 8．已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是 弱酸 A．等浓度的、、、、中，结合质子能力最强的是 B．向溶液中滴加少量氯水： C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： D．溶液中通入少量二氧化硫： 9．等体积的0.5mol·L-1的盐酸、0.5mol·L-1CH3COOH溶液，说法错误的是 A．导电能力：相同 B．导电能力：前者大于后者 C．溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者 D．溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者 10．短周期元素Z、W、X、Y的原子半径依次减小，的简单氢化物的水溶液呈碱性，的最外层电子数为其内层电子总数的两倍，与其他三种元素不在同一周期，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层均满足稳定结构。下列叙述错误的是 A．Z、W、X三种元素中，只有没有对应的含氧酸 B．W、X、Y三种元素组成的化合物均为强电解质 C．简单氢化物的沸点： D．图示阴离子能与酸反应生成盐 11．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D 12．25℃时，将氢氟酸加水稀释，减小的是( ) A．n(H+) B．c (OH-) C． D． 13．如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数： 酸 CH3COOH HF HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 7.2×10-4 5.0×10-10 下列说法正确的是 A．三种酸中酸性最强的是CH3COOH B．三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大 C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大 D．在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生 14．下列事实能证明草酸是弱电解质的方法有几个： ①草酸能使酸性KMnO4溶液褪色 ②常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2 ③相同条件下，浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 ④常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为