3.3 盐类的水解 同步练习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 A．0.1mol/L的NaOH溶液：Cl-、Ba2+、K+、NO B．0.1mol/L的AlCl3溶液：Mg2+、K+、AlO、Cl- C．0.1mol/L的FeCl2溶液：Na+、K+、SO、ClO- D．0.1mol/L的HI溶液：NO、Cl-、Na+、MnO 2．下列操作能达到实验目的的是 选项 目的 实验操作 A 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1 CH3COONa溶液的pH B 探究浓度对反应速率的影响 向2支分别盛有3mL不同浓度的Na2 SO3溶液的试管中，同时加入3mL5%H2O2溶液 C 探究温度对化学平衡的影响 加热1mol·L−1FeCl3溶液 D 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去 A．A B．B C．C D．D 3．某溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO四种离子，已知Na+为0.2mol/L，Mg2+为0.4mol/L，Cl-为0.4mol/L，则SO物质的量浓度为 A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.3mol/L D．0.5mol/L 4．下列有关实验的说法不正确的是 A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释 C．从海带灰中提取碘时，为使I-完全转化为I2，又对环境无污染，可选H2O2作氧化剂 D．制备硫酸铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干 5．NA为阿伏加德罗常数，下列关于NA的说法中正确的是 A．pH=1的H2SO4溶液1L，含H+的数目为0.2NA B．1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，通入适量氨气后呈中性，此溶液中数目为0.1NA C．一定温度下，Kw=1×10-13，pH为12的NaOH溶液中OH-数目为0.1NA D．将2molSO2与1molO2混合后充分反应，所得SO3的分子数为2NA 6．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 A． B． C． D． 7．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 A．c(A-)≥c(M+) B．c(A-)≤c(M+) C．若MA不水解，则c( OH-)≤ c(A-) D．若MA水解，则c( OH-)> c(A-) 8．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．与足量反应，生成和的混合物，钠失去电子数为 B．Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．电解产生Al，转移电子数为 9．如图，某学生以铁丝和为原料进行三个实验。下列分析不正确的是 A．实验①中的反应是放热反应 B．实验室中进行实验②的正确方法是将固体直接溶解在水中 C．实验③中发生的是水解反应 D．实验③得到的体系中含有、和三种电解质 10．将废弃的线路板粉碎，经处理后可以得到粗铜(及少量、)，进一步制取胆矾，流程简图如下： 下列说法正确的是 A．为了加快浸取废线路板的速率，可以选择质量分数为的浓硫酸 B．操作③也可以通过直接蒸干得到晶体 C．操作②可以选择加入固体调节，滤渣B的主要成分有和 D．可以用代替双氧水，发生的离子方程式为 11．D．酸的酸性越弱，对应酸根离子的水解能力越强，因此Na2CO3碱性强于C6H5ONa，C6H5ONa的碱性强于NaHCO3，C6H5OH显酸性，pH最小，故D错误；故选B常温下，在pH=10的溶液中，下列关系正确的是 A． B． C． D． 12．既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸时在接触室中以为催化剂，发生反应。尾气中的在高温下可被还原为硫单质，也可被溶液吸收生成溶液。一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、。下列说法正确的是 A．“吸收”应在较高的温度下进行 B．“吸收”所得溶液中： C．若“吸收”所得溶液中： D．“氧化”调节溶液约为5，主要发生反应 13．室温下，用0.10 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 (二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列选项错误的是 A．点①所示溶液中， B．点②所示溶液中存在的电荷守恒式为，点③所示溶液中存在2种平衡 C．点⑤所示溶液中的溶质是，此时水的电离程度最大 D．点④所示溶液中的物料守恒式为 14．下列钠盐溶于水后呈酸性的是（ ） A．醋酸钠 B．碳酸氢钠 C