3.1 电离平衡 同步练习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数(25℃) 下列说法错误的是 A．结合的能力： B． C．中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者 D．25℃时，NaCN的水解平衡常数约为2.0×10-5 2．下列与卤素化合物有关的说法正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒，等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- 3．在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使CH3COOH的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施是 A．升高温度 B．增大压强 C．加少量NaOH固体 D．通入HCl 4．关于强、弱电解质的叙述，不正确的是 A．强电解质在水中完全电离，不存在强电解质本身的电离平衡 B．在溶液里，强电解质的导电能力比弱电解质的导电能力强 C．弱电解质在溶液中部分电离，溶液中存在弱电解质分子 D．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 5．在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡： HCN H++CN-。下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 C．加水，平衡逆向移动 D．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液， 溶液中c(H+)减小 6．一定温度下，某弱酸的电离平衡为：HAH++A-，向该溶液加水稀释，下列表达式的数值变小的是 A．n(H+) B．c(OH-) C． D． 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为7的碳原子： B．钙离子的电子式： C．分子的结构式： D．的电离方程式： 8．下列物质的水溶液，不存在电解质分子(水分子除外)的是 A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．H2S 9．用蒸馏水将10mL 0.2 mol/L的氨水稀释到100mL，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是 A．c(NH) B．c(NH3·H2O) C．c(H+) D．pH值 10．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0，下列叙述正确的 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小， c(H+)减小 B．将水加热，Kw增大，pH变小 C．向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小 D．向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同 11．在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示正确的是 A．B．C．D． 12．下列物质属于强电解质的是 A．CH3COOH B．Cl2 C．NaOH D．SO3 13．下列叙述中不正确的是 A．常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 能够自发进行，则该反应的△H<0 B．需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应 C．C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H= -1.9kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定 D．常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大 14．分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是 选项 A B C D 强电解质 HF 弱电解质 HI HClO 非电解质 乙醇 A．A B．B C．C D．D 15．下列物质中属于弱电解质的是 A． B．NaOH C．NaCl D． 二、填空题 16．回答下列问题： (1)常温下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变小的是_______。 A．c(H+) B． C．c(H+)∙c(OH-) D．(2)如图是盐酸和醋酸稀释过程pH随溶液体积变化的曲线，曲线II代表的酸是_______，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是_______。 (3)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20mL0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸，当滴定至溶液pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液的体积_______盐酸消耗的NaOH溶液的体积。(填“>”“ <”或“=”) (4)已知部分弱酸的电离常数如下表： 化学式 HF H2CO3 H2S 电离平衡常数K(25℃) 7.2×10-4 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K1=9.1×