第3章 晶体结构与性质 跟踪训练2022—2023学年下学期高二化学人教（2019）选择性必修2

第3章 晶体结构与性质 跟踪训练2022—2023学年下学期高二化学人教（2019）选择性必修二 一、选择题。（18题） 1、某种铜的溴化物晶体结构如图所示，晶胞参数为anm，下列有关说法错误的是（ ）(为阿伏加德罗常数) A．该铜的溴化物的化学式为CuBr B．与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有4种 C．该铜的溴化物晶体的密度为 D．每个晶胞中含有4个铜原子 2、下列有关液晶的叙述中不正确的是(　　)。 A.具有液体的流动性,又具有晶体的各向异性 B.制造液晶显示器 C.不是物质的一种聚集状态 D.液晶分子聚集在一起时,施加电场会对其分子间的相互作用产生影响 3、下列说法中正确的是(   ) A.离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子,电子定向运动 C.分子晶体的熔沸点低,常温下均呈液态或气态 D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 4、如图所示为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是（ ） A.此堆积方式属于非最密堆积 B.此堆积方式为A1型最密堆积 C.配位数为8 D.镉的堆积方式与铜的堆积方式不同 5、下列关于分子晶体的说法正确的是(　　) A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．在分子晶体中一定存在共价键 C．冰和Br2都是分子晶体 D．稀有气体不能形成分子晶体 6、下列物质中，属于原子晶体的化合物是(　　) A．水晶 B．晶体硅 C．金刚石 D．干冰 7、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 8、下列关于晶体的说法正确的是（ ） ①金属晶体能导电，离子晶体在一定条件下也能导电 ②金属晶体和离子晶体的熔、沸点都很高 ③在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ④CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻 ⑤金刚石、SiC、 NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ⑥分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑦SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑧晶体状态能导电的一定是金属晶体 A．②③⑤⑧ B．①②⑥⑦ C．②④⑥⑧ D．①③④⑤ 9、BF3与Na2CO3溶液反应生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列说法正确的是（ ） A． CO2的电子式： B． BF3的空间构型为三角锥形 C． NaBF4和NaB(OH)4均含有配位键 D． Na2CO3溶液为强电解质 10、关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是(　　) A．离子晶体中一定存在共价键 B．原子晶体中可能存在离子键 C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键 D．分子晶体中一定存在共价键 11、钙钛矿类杂化材料，是太阳能光伏电池的有机半导材料，其晶胞结构如图1所示，其中B为Pb2+，A的原子分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是（ ） A．B的原子分数坐标为(，，) B．N、I、Pb均属于p区元素 C．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D．中存在σ键、配位键和氢键 12、分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯，如图所示，在分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为价。则下列有关说法中不正确的是（ ） A．的熔点比石墨的熔点低 B．分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不完全相同 C．分子中只含键、不含键 D．影响足球烯的熔、沸点的是分子间作用力 13、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ） A．CsCl、KCl、NaCl B．SiCl4、SiF4、SiH4 C．H2Se、H2S、H2O D．晶体硅、碳化硅、金刚石 14、下列有关超分子的说法正确的是（ ） A．超分子是如蛋白质一样的大分子 B．超分子是由小分子通过聚合得到的高分子 C．超分子是由高分子通过非化学键作用形成的分子聚集体 D．超分子是由两个或两个以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 15、下列说法不正确的是（ ） ①N2H4分子中既含极性键又含非极性键 ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M ③F