第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步训练题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步训练题 一、单选题 1．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　） A．CuCl2 B．CH3COOH C．NaHSO3 D．NaHCO3 2．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（　　） A．1mol/LH2SO4溶液 B．2mol/LNa2SO4溶液 C．0.1mol/ L BaCl2溶液 D．纯水 3．下列物质的水溶液呈酸性的是（　　） A． B． C．NaClO D． 4．图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法正确的是（　　） A．NaCl溶液为强电解质 B．a离子为Na+，b离子为Cl- C．NaCl的电离方程式为：NaCl=Na++Cl- D．NaCl的溶解可以在容量瓶中进行 5．下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（　　） A．硫酸、氯气 B．苛性钾、二氧化硫 C．氯化氢、金刚石 D．氯化钠、硫化氢 6．一定温度下，向0.1mol/L HCN溶液中加入少量的水，下列有关说法中错误的是（　　） A．HCN的电离程度增大 B．水的电离程度增大 C．溶液中所有离子的浓度都减小 D．溶液的pH值增大 7．下列说法正确的是（　　） A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 B．中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少 C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2 D．常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液 8．将pH=3的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则a和b的关系是（　　） A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定 9．室温下，向新制酸化的和未酸化的0.1 mol·L-1的FeSO4溶液中通入氧气且搅拌时，pH变化曲线如图。 已知：Fe(OH)3的；Fe(OH)2的；Fe3+开始沉淀时的pH≈1.5；Fe2+开始沉淀时的pH≈6.3 下列说法错误的是 A．M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应的溶液中Fe2+水解程度 B．导致M点→N点pH升高的反应为： C．导致P点→Q点pH降低的反应为： D．O点和Q点后，Fe2+全部转化为Fe(OH)3，不再发生Fe2+的氧化反应 10．25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　） A．1：10：1010：109 B．1：5：5×109：5×108 C．1：20：1010：109 D．1：10：104：109 11．难溶盐MA在水中溶解为吸热过程，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．图中温度 B．温度下，值为 C．在温度下，加适量的NaA固体可使饱和溶液由p点变到n点 D．向q点的饱和溶液中滴加NaA溶液，立即析出MA沉淀 12．25℃时，纯水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是(　　) A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低 C．加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小 D．加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低 13．某温度下，相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是（　　） A．点水的电离程度大于点 B．Ⅱ为盐酸的pH变化曲线 C．点、点消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同 D．、两点水的离子积常数不同 14．下列说法正确的是（　　） A．溶液中， B．向溶液中滴加少量澄清石灰水，减小 C．0.1的溶液中，因为的水解，阴离子浓度之和小于0.1 D．常温下，向含有0.05mol NH3·H2O的溶液中，通入适量的HCl气体，反应所得的溶液中c(NH)= c(NH3•H2O)，此时溶液为碱性(已知常温下NH3·H2O的电离常数为) 15．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　） A． 表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态 B． 表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)， NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0 C． 表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使港液由b点变到a点 D． 表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3，H2O溶液时pH的变化，曲线I表示 NH3•HO 溶液，n＞100 16．室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．一元酸HA为弱酸 B．a点所示溶液