第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步训练题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步训练题 一、单选题 1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01mol∙L-1CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01mol/LZnSO4溶液，又有白色沉淀生成 Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) B 室温下，用pH计测得0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH小于0.1mol/LNaHCO3溶液 水解平衡常数：Kh(CH3COO-)<Kh() C 常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2B溶液的pH 酸性：HA>H2B D 向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅 加入铁粉后，Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 2．25℃时，用KOH溶液滴定柠檬酸(化学式为C6H8O7，结构简式为)溶液，溶液中-lgc(H+)与C6H8O7、C6H7O、C6H6O、C6H5O的分布系数δ的关系如图所示[如C6H7O的分布系数δ(C6H7O)=]。下列说法错误的是 A．柠檬酸为三元弱酸，Ka3的数量级为10-7 B．pH=2.1时，c(C6H8O7)：c(C6H7O)=1：10 C．溶液中水的电离程度a＜b＜c D．0.01mol•L-1K2C6H6O7溶液中c(OH-)-c(H+)＜2c(C6H8O7) 3．亚磷酸(H3PO3)及其盐在工农业生产中有着重要作用。25℃时，已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol•L-1，溶液中所有含磷微粒的lgc－pOH的关系如图所示。已知：pOH表示OH-浓度的负对数[pOH=-lgc(OH-)]。下列说法正确的是    A．曲线①表示lgc(H2PO)随pOH的变化 B．pH=4的溶液中：c(H3PO3)+2c(HPO)=0.1mol•L-1 C．反应H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K=1.0×10-5.3 D．浓度均为0.1mol•L-1的Na2HPO3和NaOH的混合液，加水稀释10倍后溶液中将增大 4．已知为二元可溶弱酸。25℃，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是      A． B．、两点相等 C．当如图时， D．当如图时，为 5．室温下，向的溶液中滴加的NaOH溶液时，pH、(、或)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图。下列叙述不正确的是    A．常温下，的第一步电离平衡常数 B．当V(NaOH溶液)=10mL时， C．V(NaOH溶液)=20mL时，水的电离程度最大 D．常温下，当时，有 6．常温下，关于下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B．各取1mL溶液加水稀释至10mL后，四种溶液的pH大小：①>②>④>③ C．将溶液①、④混合，所得溶液中可能存在： D．将aL溶液②与bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=7，则 7．某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含、、)为原料制取，流程如下：    下列说法正确的是 A．“酸浸”时使用98％的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率 B．“氧化”后溶液中存在的阳离子有：、、、 C．“调节”时可以选择或 D．“还原”过程中消耗的、的物质的量之比为 8．25℃时，将HCl气体缓慢通入的氨水中，体系中粒子浓度的对数值()、反应物的物质的量之比[]与溶液pH的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是 A．25℃时，的电离平衡常数为 B．时， C．点所示溶液： D．点所示溶液： 9．常温下，向浓度均为的和混合溶液中加入固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液分别为3.0、4.3。 已知：① ②，下， 下列叙述正确的是    A．b点溶液中金属元素主要存在形式为和形式存在 B．曲线II代表 C．常温下， D．的平衡常数K为 10．乳酸(用HM表示)是常见的有机酸，在生活中有着广泛的应用。常温下，向10 mL 0.10 mol·L HM溶液中，逐滴滴加相同浓度的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．当加入5 mL氢氧化钠溶液时，溶液中存在 C．随着氢氧化钠溶液的滴入，水的电离程度逐渐增大 D．用氢氧化钠溶液滴定乳酸，可选酚酞作指示剂 11．工业生产中利用方铅矿(主要成