第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的氧原子数目之比为2:1 ③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的氮原子数目之比为1:1 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 2．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面.”若用石碱做焰色反应实验，其焰色为紫色，则石碱的主要成分为 A． B． C． D． 3．下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA B．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA C．将40g氢氧化钠溶解于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1 D．将106g碳酸钠溶解于水得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1 4．下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 I对，II对，有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 该溶液一定是钠盐的溶液 I对，II对，有 C 向溶液中加入适量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色 铁单质具有还原性，能与反应生成 I对，II对，有 D 向与反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 与水反应生成氢氧化钠 I对，II错，无 A．A B．B C．C D．D 5．标准状况下，若V L氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为 A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-1 6．下列有关说法正确的是 A．任何物质的燃烧必须有O2参与 B．金属元素在化合物中一定显正化合价 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 7．一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是 A．气体分子的物质的量 B．气体分子的质量 C．气体分子间平均距离 D．气体分子本身的大小 8．下列实验过程不能达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 检验溶液中是否含有 用洁净的铂丝蘸取待测液放在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 鉴别与固体 分别取相同质量的固体，加热，比较固体质量是否减少 C 比较金属镁和铝的活泼性 分别向两只盛有等体积等浓度稀硫酸的烧杯中加入打磨过的大小相同的镁片和铝片，比较反应现象 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴入适量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 9．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器或操作最合理的是 ①用50 mL量筒精确量取35.20 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 ③用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体。 ④用容量瓶量取100 mL稀盐酸 ⑤在蒸发皿中锻烧石灰石 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液 ⑦用重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠 A．①②④ B．③⑥⑦ C．②④⑥ D．①⑤⑥ 10．下列对应的化学式正确的是 A．黄铁矿：FeS B．纯碱： C．光导纤维：Si D．石膏： 11．下列图示装置正确且能达到实验目的的是 A．制取并收集少量氨气 B．实验室模拟侯德榜制碱法制取碳酸氢钠 C．可用于NH3的干燥、收集并吸收多余的NH3 D．除去NH4Cl中的I2 12．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．2.3 g金属钠由原子完全变成离子时，失去的电子数为0.1NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8∶1 二、非选择题（共10题） 13．有关物质的量浓度的计算 (1)计算的基本公式：c=。 (2)计算的基本类型和方法： ①已知溶质的质量 ②已知溶液中某种粒子的数目 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c= (3)注意： ①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。 ②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。 如0.1 mol·L-1的K2SO4溶液中c(K＋)=0.2 mol·L-1。 (4)物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 ①换算公式：cB= _______mol·L-1.M：溶质B的摩尔质量  ρ：溶液密度(g·