第2章 化学键 化学反应规律 单元测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B．根据在溶液里是否导电，将化合物分为电解质、非电解质 C．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 2．如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是(　　) A．升高温度 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．增大体系压强 3．下列关于原电池的叙述中错误的是 A．原电池内部的阳离子向正极移动 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应 D．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 4．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语表示正确的是 A．H2O分子的结构模型： B．N2的电子式： C．C60和石墨互为同位素 D．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号： 5．已知某粒子A的结构示意图为：。下列说法正确的是 A．当Y = 8时，该粒子为氖原子 B．当X - Y＞2时，该粒子为阴离子 C．当Y = 7时，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HAO4 D．当X = 13时，该元素的氯化物属于共价化合物 6．在一定温度下，在体积不变的1L密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是 A．气体的密度保持不变 B．A、B、C的浓度都相等 C．A、B、C的浓度不再发生变化 D．A、B、C的分子数之比为1：3：2 7．甲醇羰基化制乙酸的催化剂为可溶性铱配合物(主催化剂)和碘化物(助催化剂)，利用铱配合物[Ir(CO2)I2]-催化甲醇羰基化的反应历程如图所示(其中Me-CH3，Ac-COCH3)。下列说法不正确的是 A．该催化循环中Ir的成键数目发生变化 B．HI是反应过程中的助催化剂 C．CO分压增大对反应速率没有影响 D．反应历程中存在反应[Ir(CO)2I3(CH3)]-+CO=Ir(CO)3I2(CH3)+I- 8．一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中 YSZ为6%～10%Y2O3掺杂的 ZO2固体电解质，下列有关叙述正确的是 A．电子通过外电路从 b 极流向 a B．b 极上的电极反应式为 C．每转移 电子，消耗 的 D．由正极通过固体电解质 YSZ 迁移到负极 9．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：。其工作示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．Zn电极是负极 B．Ag2O电极发生还原反应 C．放电前后电解质溶液中c(OH-)保持不变 D．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 10．直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如右图所示。电池放电时，下列说法不正确的是    A．电极Ⅰ为负极 B．电极Ⅱ的反应式为： C．电池总反应为：，其余物质均可循环使用 D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异 11．下列物质中只含有共价键的是 A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、H2S、NH4Cl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、AlCl3 D．K2O2、H2O2、H2O、O3 12．化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语的表示错误的是 A．IBr的电子式： B．硫离子的结构示意图： C．33号元素As的原子结构示意图： D．碳正离子中质子数与电子数的比值为9∶8 二、非选择题（共10题） 13．在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)（正反应吸热）。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中所列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”、“减小”或“不变”）填入相应的表格。 编号 反应条件 反应速率 （1） 降低温度 ____________ （2） 加入催化剂 _____________ （3） 再充入a mol H2 _____________ （4） 将容器容积扩大为原来2倍 ___________ （5） 通入b mol Ne(g) __________ 14．请用“离子键”“离子化合物”“极性键”或“非极性键” “共价化合物”填空 (1)NaCl中含有化学键类型为_________，属于__________化合物。 (2)HCl中含有化学键类型为_________，属于__________化合物。 (3)NaOH中含有化学键类型为_________，_________，属于____