第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试 一、单选题 1．下列对化学概念的理解正确的是 A．吸热反应一定要加热才能发生 B．化学反应速率增大，反应物平衡转化率也一定增大 C．升高温度，反应的活化能不变，活化分子百分数增大 D．化学反应的能量变化只表现为吸收热量或放出热量 2．下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作和现象 结论 A 将5mL2mol·L-1KI溶液和lmLlmol·L-1FeCl3溶液混合充分应后滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 FeCl3反应完全 B 取少量MnO2和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，产生大量白色沉淀 盐酸有剩余 C 将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后取少量清液，加入足量NaOH溶液后加入新制氢氧化铜并加热，产生砖红色沉淀 淀粉水解产生葡萄糖 D 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液，加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色且更快 反应物浓度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 3．用含少量的废铁屑制备三草酸合铁酸钾晶体，流程如图。 已知：①为蓝绿色晶体，为黄色晶体，为翠绿色晶体。 ②时， 下列说法错误的是 A．试剂和分别为稀硫酸、氨水 B．“反应I”的离子方程式为： C．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(乙醇)、干燥 D．可以用KSCN溶液检测所得晶体中铁元素的价态 4．密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应：，随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是 A．该反应正反应为放热反应 B．曲线①，0~50min用表示的平均反应速率为 C．曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积 D．曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加，平衡正向移动 5．在溶液中用光照射Cu−PHI催化剂产生光电子和空穴h+，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，其部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．空穴h+参与发生的反应为2H2O＋ 2h＋＝H2O2＋2H＋ B．光电子参与发生的反应为2H＋＋2e－＝H2 C．反应过程中水作还原剂 D．该反应的化学方程式为CH4＋H2O CH3OH＋H2 6．在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应： ①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)    △H1<0    K1 ②2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)    △H2<0    K2 10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是 A．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1 B．平衡时NO2的转化率为50% C．其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K2增大 D．反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为 7．在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N2O5气体发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)   ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示： t/s 0 50 100 150 c(N2O5)/mol·L-1 4.00 2.5 2.00 2.00 下列有关说法错误的是 A．温度T时，该反应平衡常数K=64 B．150s后再充入一定量N2O5，再次达到平衡N2O5的转化率将增大 C．达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变 D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N2O5的转化率增大 8．我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法正确的是 A．N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的 B．过程I和Ⅲ中能量的变化相同 C．对于N2(g)→*N2(g)，适当提高N2分压，可以加快反应速率，提高N2(g)转化率 D．若有大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低化学反应速率 9．在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有： 反应1     kJ·mol 反应2     kJ·mol 将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。 已知的选择性 下列说法正确的是 A．图中曲线①表示转化率随温度的变化 B．720~800℃范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大 C．720~800℃范围内