第六章化学反应与能量 单元测试题-2022--2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元同步测试 一、单选题 1．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)： 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法不正确的是 A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1 B．保持其他外界条件不变，若起始时向容器中充入1.20molCO和1.20molH2O，反应在t1min内的平均速率会增大 C．容器内混合气体的总压强不变，说明反应已经达到平衡状态 D．在t1到t2时间段内，上述可逆反应已经达到平衡状态 2．将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积。则下列说法正确的是 A．由A端移向B端 B．时，电池总反应的化学方程式为 C．时，负极电极反应可表示为： D．时，溶液中阴离子浓度大小关系为 3．已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应的反应物或生成物都能用来表示该反应的反应速率 B．1 mol NO2和1 mol CO的键能总和小于1 mol NO和1 mol CO2的键能总和 C．若将该反应设计成燃料电池，则电极反应物不同，电极材料可能相同 D．1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量 4．一种铁-空气电池的电池反应为：，原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A．b极为电池正极，发生氧化反应 B．当电路中转移电子时，消耗 C．a极的电极反应式为： D．电子由a极经负载流向b极，再经NaOH溶液回到a极 5．一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)。 2min 末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B．0~ 2min用Z表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1 C．从1min到2min过程中，气体的压强没有变化 D．反应过程中X和Y的转化率之比为1：1 6．氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A．通入氢气的电极发生还原反应 B．外电路中每有0.4mol电子发生转移，该实验中就会有6.72L的气体被消耗 C．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 D．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 7．科学家研发一种“全氢电池”，其工作时原理如图所示： 下列说法错误的是 A．电子移动方向 B．M极电极反应： C．保证稳定通入一段时间后，电流表示数可能归零 D．标准状况下，右侧电池产生22.4L时，两侧电解质溶液质量差46g 8．将A气体和B气体充入恒温恒容的容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌C(g)，如图是该反应的速率(v)和时间(t)关系图，有关叙述错误的是    A．内，反应依然进行着 B．内，反应处于平衡状态 C．内，不断减小，不断增大 D．内，相等，且不再变化 9．下列有关能量变化和物质变化的说法中正确的是 A．可以通过是否需要加热来判断反应是吸热反应还是放热反应 B．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 C．化学变化一定有化学键的断裂和形成，有化学键的断裂或形成一定发生了化学变化 D．有化学键的断裂和形成一定有能量变化，有能量变化的过程一定有化学键的断裂和形成 10．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。下列说法正确的是    A．4s时，A和B的浓度相等，反应建立平衡 B．0~2s内，用A表示的平均反应速率为 C． D．12s时容器内气体的总物质的量为起始时的 11．用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如： ① ② 下列说法错误的是 A．反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同 B．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和H2O(g)，放出的热量为173.4kJ C．由反应①可知： D．已知CH4的燃烧热为akJ/mol，由组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为bkJ，则H2的燃烧热为 12．如图为甲烷燃料电池示燱图。其电池反应方程式为：，下列说法正确的是    A．a作正极 B．b电极上，发生氧化反应