第1章 原子结构 元素周期律 单元测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列实验操作与现象均正确的是 选项 实验操作 现象 A 将Cl2和H2混合并光照 气体安静燃烧，产生苍白色火焰 B 用碘化钾试纸检验Cl2 试纸变蓝 C 用酒精萃取碘水中的碘 溶液分层，上层是紫红色 D 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语表示不正确的是 A．二氧化碳的电子式 B．乙烯的结构简式CH2CH2 C．钠离子的结构示意图 D．中子数为18的氯原子 3．居里夫人因发现了镭元素(ⅡA族)获得1911年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次获得诺贝尔奖，广为世人称道。下列关于镭的性质的描述中不正确的是 A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性 C．单质与水反应，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水 4．关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是（     ） A．氢氧化铯是一种强碱，比氢氧化钾的碱性强 B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C．铯的还原性比钠强，钠离子的氧化性强于铯离子 D．铝的金属性大于铯的金属性 5．1919年，卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子X，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理如下：X＋He→Y＋H，其中元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中不正确的是 A．原子半径：X＞Y B．X的氧化物对应水化物为一元强酸 C．Y的中子数为9 D．元素X、Y能形成多种化合物 6．关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法不正确的是 A．酸性：HIO4< HBrO4< HClO4 B．沸点：HF< HCl<HBr<HI C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D．与氢气反应的剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F2 7．下列各组物质的性质比较中，正确的是（    ） A．水溶性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3 B．熔点：镁>铝>镁铝合金 C．沸点：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl D．酸性：HF>HCl>HBr>HI 8．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17，X与W同主族，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，含Z元素的物质在焰色反应实验中的焰色为黄色。下列判断正确的是 A．金属性：Y＞Z B．非金属性：W＞X C．原子半径：W＞Y＞Z D．氢化物的热稳定性：X＞W 9．下列物质与其用途相符的是 ①Cl2—作消毒剂  ②AgBr—制胶卷、感光纸  ③NaClO—漂白纺织物  ④加碘食盐—预防甲状腺肿大  ⑤淀粉—检验I2的存在 A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．全部 10．下列现象及解释不正确的是 A．水晶手镯接触石灰水会被腐蚀：SiO2+Ca(OH)2== CaSiO3+H2O B．不用铝盆盛放食醋：2Al+6CH3COOH==2Al (CH3COO)3+3H2↑ C．石灰水和过量小苏打溶液混合会变浑浊：+ Ca2++OH- == CaCO3↓+ H2O D．AgNO3 溶液滴入过量浓氨水中不会出现沉淀：Ag+ +2NH3∙ H2O ==+ 2H2O 11．氦()大量存在于月球的土壤中，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦()元素的说法正确的是 A．相对原子质量为2 B．原子核外电子数为3 C．原子结构示意图为 D．该元素原子的核电荷数为1 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族 B．X的非金属性比Y的强 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D．原子半径：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z) 二、非选择题（共10题） 13．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答： （1）Z2的电子式为_________，Y的原子结构示意图为________，YW2的结构式为________。 （2）将X2、W2 按下图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为________。若有16gW2参加反应，转移的电子数是_______NA。 （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______________________________________________ 1