第三章水溶液中离子反应与平衡单元同步测试题-2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．乙二胺(，缩写为EDA)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似，即、。常温下，向溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，溶液中、、EDA三种粒子浓度的对数值、所加入NaOH固体的质量与pOH的关系如图所示，下列说法错误的是    A．乙二胺第二步电离常数的数量级为 B．时， C．时， D．时，加入NaOH固体的质量 2．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A．麦芽糖溶液中：、、、 B．能使苯酚溶液显紫色的溶液中：、、、 C．水电离出来的的溶液中：、、、 D．滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、 3．室温下二元酸溶液中，的浓度对数随的变化如图。下列说法不正确的是 A．由图中可知二元酸的， B．a点时， C．适当升高温度，a点会左移 D．随增加，增大 4．根据下列实验操作及现象所得结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将与水蒸气混合后通过炽热的催化剂，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 被水蒸气氧化 B 向某溶液中加入溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中不含 C 将封装有和混合气体的圆底烧瓶浸泡在冷水中，气体颜色变浅 转化为为放热过程 D 室温下测定浓度均为的两种溶液的： 结合质子能力： A．A B．B C．C D．D 5．已知HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随的变化而变化，其中不发生水解。实验中往难溶盐MA的饱和溶液不断通入HCl气体，调节溶液的，结果发现，298K时，为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述不正确的是 A．当时， B．溶液时， C．MA的溶度积常数 D．HA的电离常数 6．室温时，下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是 A．NaClO溶液中：(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) B．pH=4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2O) C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a<b+1 D．在Na2S溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) 7．下列关于盐类水解的说法正确的是 A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大 B．将CuSO4溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH增大 C．向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值增大 D．常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液中c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L 8．常温下，向20 mL 0.1 mol/L H2S溶液中缓慢加入少量溶于水的MSO4粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中与变化如图所示。已知：，。下列说法错误的是 A．a点溶液的pH约为5 B．a、b、c三点溶液中由水电离产生的最大的是a点 C．b点溶液中， D．c点溶液中， 9．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A． B． t/℃ 25 50 100 K/10-14 1.01 3.47 55.0 C． D． c(氨水)/(mol•L-1) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．配制溶液时将固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度 B．对平衡体系，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深 C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D．分别用等体积的蒸馏水和的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大 11．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是 A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c C．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b D．在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)增大 12．下列说法不正确的是 A．酸碱中和滴定操作实验中，可用pH计代替指示剂判断滴定终点 B．可用溶液检验，其现象是产生蓝色沉淀 C．向(橙色)溶液和(黄色)溶液的平衡体系中加入浓盐酸，溶液变橙色 D．中和热测定实验中，迅速混合酸碱溶液，并立即盖上杯盖的目的是防止热量损失 二、多选题 13．室温时，已知甲酸()的电离平衡常数。室温时，关于下列溶液说法正确的是 A．向溶液中滴加溶液，反应后溶液的 B．溶液中存在： C．当溶液中时，此时 D．由羧基所连基团的电子效应可知酸性： 14．常温下，向某浓度溶液中缓慢加入，保持溶液体积和温度不变，测得pH与、、变化如图所示。下列说法正确的是    A．a到b的滴定过程水的电离程度逐渐减小 B．常温下，电离平衡常数为 C．a点溶液中