第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法错误的是 A．石墨晶体中层内导电性强于层间导电性 B．基态的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8：3 C．的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6 D．的空间构型为平面三角形 2．下列说法正确的是 A．BCl3和PCl5中心原子均满足8电子稳定结构 B．霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态而产生的 C．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素 D．NH3和BF3形成的化合物中N和B都采取的是sp3杂化 3．下列说法正确的是 A．P4和CH4的分子构型相同，键角相等 B．石墨的导电性跟单层石墨中存在的大π键有关 C．Fe(CO)5中CO作配体，提供孤电子对的是O原子 D．H2O的稳定性强于H2S是因为H2O分子之间存在氢键 4．和可以通过配位键形成化合物，下列说法正确的是 A．、都是平面三角形分子 B．、的中心原子采取的都是杂化 C．形成配合物时中N原子提供的是孤对电子，中B原子提供空轨道 D．形成配合物时中B原子提供的是孤对电子，中N原子提供空轨道 5．下列有关各物质的分子间主要作用力的叙述，何者正确？ A．主要作用力为偶极-偶极作用力 B．主要作用力为分散力 C．主要作用力为氢键 D．主要作用力为共价键 E．主要作用力为离子键 6．已知2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，LiH+H2O= LiOH+H2↑。Li 电池使用时产生的LiH会影响其性能，常用D2O与Li、LiH 混合物反应测定Li电池中LiH含量。下列说法正确的是 A．Li和LiH的晶体类型相同 B．H2O和D2O的化学性质不同 C．LiOH 中既含离子键又含共价键 D．气态产物中越大，LiH含量越高 7．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A．BaCl2 B．H2SO4 C．KOH D．Na2O 8．科研人员发现在-50℃环境中，用水可制得直径在的光纤，其性能与石英光纤相似。下列说法正确的是 A．石英光纤的主要成分是硅 B．1mol冰比1mol液态水含有更多的氢键 C．冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象 D．冰光纤和石英光纤都是分子晶体 9．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( ) A．NH3、H2S、SO3、CO B．CaO、N2、HCl、H2O C．Na、C2H5OH、HNO3、I2 D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 10．广泛用于生产和生活，工业上制备的原理如图1所示，下列说法正确的是 A．a为电源负极 B．从A极区域迁移到B极区域 C．A极的电极反应式为： D．晶体的晶胞如图2所示，1个O周围距离最近的I有1个 11．下列说法正确的是 A．北京冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯属于共价化合物 B．相同状况下，与等体积的CO和相比，燃烧放出的热量更少 C．晶体X射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定 D．液晶可用于制造显示器，是一类分子晶体 12．钙钛矿类杂化材料甲胺铅碘[(CH3NH3)PbI3]是新型太阳能电池的敏化剂；其晶胞结构如图1所示。已知(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为M g∙mol−1，下列说法中错误的是 A．若B代表Pb2+，则C代表I－ B．距离A最近且等距离的C有3个 C．NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g∙cm−3 D．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 13．一种新型绝缘材料M(相对分子质量为Mr)由元素汞(Hg)、镉(Ge)、锑(Sb)组成。晶体M(晶胞如图乙所示)可视为晶体Ge(晶胞如图甲所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。已知：晶胞M底面边长为a nm，高为b nm。下列有关晶体Ge和晶体M的说法错误的是 A．晶体Ge与金刚石的结构相似，锗与金刚石一样硬而且脆 B．与Hg等距且最近的Sb的数目为2 C．晶胞中Hg、Ge、Sb原子个数比为1：1：2 D．晶体M的密度为 14．支持固态氨是分子晶体的事实为 A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在 C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水 15．下列有关物质性质的比较中，正确的是 A．酸性： B．沸点： C．稳定性： D．熔点： 二、填空题 16．请回答下列问题 (1)硼的氟化物和氯化物的沸点如下表： 化合物 BF3 BCl3 沸点(K) 172K 285K 请解释BF3沸点比BCl3沸点低的原因是___________。 (2)NCl3水解的最初产物是NH3和HClO，而PCl3水解的最初产物是H3PO4和HCl，试解释原因___________。 17．晶体模型如下图所示： (1)在晶体中，每个周围同时吸引_______个，每个周围也同时吸引着_______个；在晶胞中含有_______个、____